Какой объем аммиака, измеренный при нормальных условиях, потребуется для полной нейтрализации раствора объемом 20 мл с массовой долей серной кислоты 3% и плотностью 1, 02 г/мл

думаю. что реакция такая:

2nh3+h2so4=(nh4)2so4

 

1. находим массу раствора h2so4

масса р-ра=объем*плотность=20*1,02=20,4г.

2. находим массу вещ-ва н2so4

масса вещ-ва h2so4=массовая доля/100*масса раствора=3/100*20,4=0,612г.

3. находим кол-во вещ-ва h2so4, кот. вступил в реакцию

кол-во вещ-ва=масса/морлярная масса=0,612/98=0,00624моль

4. т.к. судя по уравнению р-ции, аммиака в 2 раза больше вступило в р-цию, значит, колв-о вещва аммиака=2*0,00624=0,0125моль

5. находим объем аммиака

объем = молярный объем * кол-во вещ-ва=22,4*0,0125=0,28л

ответ: 0,28л аммиака.

+1+1 -2      +2-2    +1-2          +1-1    +1+5-2  3hclo + 2no + h2o=> 3hcl+    2hno3+1                  -1 cl      +2е      cl  /    2  /  3, восстановитель, окис-ся +2                  +5 /        / n        -3            n /    3  /  2, окислитель, восстан - ся

Дано: v(o₂) = 65 л s найти: m(so₂) решение: составим и оформим уравнение реакции:           2.9 - -> 2.9           65 л        x г   s  +  o₂  =  so₂ 1. n(o₂) = v / vm = 65 л / 22.4 л/моль = 2.9 моль (vm - постоянная величина, равная 22.4 л/моль) 2. n(so₂) = n(o₂), так как коэффициенты равны 3. m(so₂) = 32 + 16 * 2 = 64 г/моль 4. m(so₂) = m * n = 64 г/моль * 2.9 моль = 185.7 г ответ: m(so₂) = 185.7 г