Составить характеристику одного из металлов(любого) по плану: Физические свойства Химические свойства Нахождение в природе Применение.

Объяснение:

       S→X1→SO3→X2→CuSO4→X3→CuO→Cu

1.Осуществите цепочку превращений ( 7 реакций), расставьте коэффициенты. 2.Для реакции (2) составьте электронный баланс. 3. Для реакции (5) составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

S  +  O2  =  SO2↑

   2SO2   +  O2   =   2SO3

    S(+4)  - 2e = S(+6)  окисление, SO2 - восстановитель ║2

    O2(o)  +4e  = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель║1

    SO3  +  H2O  =  H2SO4

   CuO  +  H2SO4  =  CuSO4  +  H2O

 CuSO4  +  2 NaOH   =  Cu(OH)2↓ + Na2SO4  молекулярное

Cu(2+) + SO4(2-)  +  2 Na(+) + 2OH(-)   =  Cu(OH)2↓ + 2Na(+) +SO4(2-) ион

                 Cu(2+)   +  2OH(-)   =  Cu(OH)2↓ ионное  сокращенное

Cu(OH)2  >   CuO  +  H2O

CuO  +  CO  =  Cu   +  CO2↑

II. Составьте уравнения реакций получения углекислого газа тремя по реакции соединения, по реакции обмена и разложения.

C + O2  =  CO2↑       реакция  соединения

Na2CO3  +  2HCl  =  2NaCl  +  H2O  +  CO2↑  реакция  обмена

                 t

CaCO3  > CaO  +  CO2↑  реакция  разложения

Объяснение:

1) (С6Н10О5)n +H2O=C6H12O6(глюкоза)+C6H12O6(фруктоза)

2) С6Н12О6=2С2Н5ОН+2СО2

Смотрим на 2 уравнение :

Обозначаем сверху этанола данную массу 36.8 , снизу пишем 92 (это молярная масса * моли в - коефициентом в уравнении), под глюкозой 180 и над ней х, теперь составим пропорцию х/180=36.8/92 от сюда х=72г - масса глюкозы

Смотрим на 1 реакцию :

Сверху глюкозы пишем 72, снизу 180, под крохмалем 162, над ним у

Пропорция у/162=72/180 , значит у=64.8 г - масса крохмаля

Теперь по формуле w(реагента)=m(реагента)/m(раствора) находим w крохмаля-реагент

W=64.8/72=90%

Значит w(примесей)=100%-90%=10%