При растворении 142 г оксида фосфора (v) в 500 гр ортофосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 10% массовая доля (%) H3PO4 в полученном пастворе стала равна: 1)23, 0; 2) 29, 6; 3) 38, 3; 4) 49, 2

1. CaO + H2O = Ca(OH)2
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2. Щелочи реагируют с кислотными оксидами, солями с признаком реакции (осадок, газ, образование малодиссоциирующего вещества), кислотами.
Из предложенных веществ:
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (обмен, карбонат натрия)
AlCI3 + 3NaOH = AI(OH)3↓ + 3NaCI (обмен, хлорид натрия)
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O (обмен, силикат натрия)
Реакция с сульфатом калия невозможна, т.к. не наблюдается признака реакции: K2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2KOH

0,102моль                                                                    0,1 мольna2co3+2hno3= 2nano3+ h2o+co21 моль                                                                        1 моль  n(na2co3)=m/m=10.8/106=0.102мольn(co2)=v/vm=2.24/22.4=0.1 моль0,002 моль примесейm(примеси)=0,002*106=0,212 г ответ: 0,212 г.