Вычеслите объём водорода затраченного на полное восстановление 1 кг. оксида железа(3), содержащего 20% примесей.

feo+h2=fe+h2oмасса примесей=1000г*0,2=200гm(feo)=1000г-200г=800гn(feo)=800u/72=11,11мольn(h2)=n(feo)=11,11мольv(h2)=11.11моль*22.4л/моль=248,864л

Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2. Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода ОF2). Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные

k→kcl→koh→k₂so₄

k⁰ + ci₂⁰→k⁺cl⁻

k⁰-e⁻ →k⁺           1       2

                              2    

2ci⁰+2e⁻→2cl⁻   2       1

k⁰ восстановитель, процесс окисления

ci⁰ окислитель, процесс восстановления

2k + ci₂=2kcl

kcl→koh

электролиз раствора хлорида калия:

kcl⇄k⁺ + ci⁻

2h₂o+2e⁻→h₂ + oh⁻

анод(+)   ci⁻ +e⁻→ci⁰       2ci=ci₂

2kci + 2h₂o + электрический ток= 2koh + h₂ + ci₂

koh + h₂so₄=k₂so₄ + h₂o

k⁺ + oh⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = 2k⁺ + so₄²⁻ + h₂o

oh⁻ + 2h⁺   =   h₂o

ag⁺+cl⁺=agcl↓

agno₃ + naci =agcl↓ + nano₃

ag⁺ + no₃⁻ + na⁺ +ci⁻ =agcl↓ + na⁺ + no₃⁻