До розчину кальцій гідрогенкарбонату масою 324 г з масовою часткою 15 % Са(НСО 3 ) 2 долили розчину кальцій гідроксиду. Обчисліть масу одержаного осаду.

ответ:Ca(OH)2+2HCl->CaCl2+2H2O

m1(р-р)=120 г

w(Ca(OH)2=10%

m(р-ра 20%)=?

Объяснение:

1 задание.

1. ЗАпишем уравнение реакции: 3Al+2H2SO4 = Al3(SO4)2+2H2

Рассчитаем количества вещества:

n(Al)=5.4/27=0.2моль

m(H2SO4)=80*0.2=16гр, n(H2SO4)=16/98=0,1632моль

Серная кислота в недостатке, по ней и считаем.

n(H2)=n(H2SO4)=0,1632 моль.

V(H2)=0.1632*22.4=3.657л

m(H2)=0.1632*2=0.3264гр.

 

2 задание.

1. ЗАпишем уравнение реакции: Zn+2HCl = ZnCl2+H2

2. Рассчитаем количество вещества:

n(Zn)=26/65=0.4моль

m(HCl)=300*0.073=21.9гр

n(HCl)=21.9/36.5=0.6моль

Цинк в недостатке, по нему и считаем

n(Zn)=n(H2)=0.4моль

V(H2)=0,4*22,4=8,96моль

m(H2)=0.4*2=0.8гр

 

5,4 г        7,3 г,х г                       у л                             

54 г         219 г                           67,2 л

1. Сначала найдем чистую массу кислоты в растворе:

m(HCl)=m(раствора)*w(HCl)=73*0,1=7,3 г

2. Теперь определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью, приняв массу,например,кислоты за Х:

для полного взаимодействия 54 г алюминия потребуется 219 г кислоты, а

для  --  //  --                         5,4 г____________________х г, откуда

х=5,4*219/54=21,9 г

3. Но так как по условиям дано всего 7,3 г,значит алюминий останется в избытке,поэтому расчет объема водорода ведем по массе кислоты:

при взаимодействии 219 г кислоты выделяется 67,2 л водорода, а

при  --  //  --            7,3 г___________________у л, откуда

у=7,3*67,2/219=2,24 л