1. Составить 5 во по данной теме.Если поваренную соль или сахар поместить в воду, то масса твердого вещества постепенно уменьшается, происходит его растворение, т.е. молекулы воды разрушают кристаллы растворяемого вещества. Разрушение происходит на поверхности взаимодействия кристалла с водой. Чем больше площадь поверхности, тем быстрее разрушается кристалл. Происходит самопроизвольное распределение частиц одного вещества между частицами другого вещества в результате диффузии, что приводит к образованию раствора. Это называется физической теорией растворов. Для улучшения контакта вещества с растворителем увеличивают площадь поверхности их взаимодействия. Для этого вещества измельчают и перемешивают.Раствор нельзя рассматривать с точки зрения физической теории. Еще Д. И. Менделеев доказал, что при растворении вещества происходят также и химические процессы (химическая теория растворов Это подтверждает тот факт, что объем раствора обычно не равен сумме объемов растворителя и растворяемого вещества. Тепловые процессы, наблюдающиеся во время реакций, так же подтверждают, что в процессе растворения вещества происходят не только физические, но и химические процессы.Растворение большинства кристаллических веществ сопровождается поглощением теплоты. Это объясняется затратой значительного количества энергии на разрушение кристаллических решеток вещества. Но одновременно идет и другой процесс – химическое взаимодействие растворяемого вещества с водой – гидратация. В результате образуются новые вещества – гидраты. При этом тепло высвобождается. Какой из этих процессов доминирует, таким и будет тепловой эффект растворения.Гидраты – очень нестойкие соединения, они существуют только в растворе. Если из раствора удалить воду, то гидраты легко разрушаются. Но некоторые удерживают воду даже в твердом состоянии. Они называются кристаллогидратами, а вода, содержащаяся в кристаллах – кристаллизационной.

Вопросов тут можно составить много. Вот например:

1) Что будет, если поместить поваренную соль или сахар в воду?

2) Что называется физической теорией растворов?

3) Чем сопровождается растворение большинства кристаллических веществ?

4) Что такое гидраты?

5) Где существуют гидраты?

Часть А

А1. Электронная формула внешнего энергетического уровня иона S2-:

В) 3s23p6

*Можно увидеть, что внешний уровень полностью заполнен электронами.

Полная электронная конфигурация иона S2-:

1s22s22p63s23p6

Полная электронная конфигурация атома S в основном состоянии:

1s22s22p63s23p4

А2. В ряду химических элементов F - Cl – S – P неметаллические свойства:

А) Уменьшаются

*Неметаллические свойства уменьшаются справа налево по группам и сверху вниз по периодам.

А3. Азот не может проявлять в соединениях степень окисления:

Г) -4

*+5: N2O5

+4: NO2

-3: Ca3N2.

А4. Восстановительные свойства простых веществ от кислорода к теллуру:

А) усиливаются

*Восстановительные свойства усиливаются справа налево по группам и сверху вниз по периодам.

А5. Взаимодействию оксида серы (VI) с кислородом соответствует схема превращения:

А) S+4 → S +6

*2SO2 + O2 -> 2SO3

2S(+4)O2 + O2 -> 2S(+6)O3.

А6. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:

Г) As – P – S - O,

*Неметаллические свойства усиливаются слева направо по группам и снизу вверх по периодам.

А7. Атомную кристаллическую решетку имеет:

Б) SiO2

*Na2O - ионная

SiO2 - атомная

CaF2 - ионная

H2O - молекулярная.

А8. Массовая доля кислорода в гидроксиде кальция равна:

Б) 43%

*Mr(Ca(OH)2)=40+16×2+1×2=74

w(O)=(32/74)×100%=43%.

Часть В

В1. Оксид серы (IV) взаимодействует с:

1) Сероводородом

3) Раствором карбоната натрия

*SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O

SO2 + Na2CO3 -> Na2SO3 + CO2⬆️.

В2.

А) Сr + … → Cr(NO3)2 + NO2 + H2O

- 6) HNO3(конц)

Б) Cr + … → Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O - 2) H2SО4 (конц)

В) CrO + … → CrSO4 + H2O

- 1) H2SО4 (разб)

Г) CrO + HNO3(конц) → … + NO2 + H2O

- 4) Сr(NO3)3.

Часть С

С1.

Ca3(PO4)2 → P → H3PO4 → K3PO4

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C -> 6CaSiO3 + 4P + 10CO⬆️

2P + 8H2O -> 2H3PO4 + 5H2

H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O.

С2.

Дано:

m(р-ра Fe2(SO4)3)=200 г

w(Fe2(SO4)3)=15%

m(Fe(OH)3)-?

1 Уравнение реакции:

Fe2(SO4)3 + 6LiOH -> 2Fe(OH)3⬇️ + 3Li2SO4

2 Найдем массу чистого сульфата железа(III):

m(Fe2(SO4)3)=200×(15/100)=30 г

3 Найдем количество сульфата железа(III):

n(Fe2(SO4)3)=30/400=0.075 моль

4 По уравнению:

n(Fe(OH)3)=2n(Fe2(SO4)3)=0.15 моль

5 Найдем массу осадка:

m(Fe(OH)3)=0.15×107=16.05 г

ответ: 16.05 г.

РАЗВЕДЕННАЯ СУЛЬФАТНА КИСЛОТА ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ:
С металлами  3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
                             2HCl + Ca= CaCl₂ + H₂
с оксидами металлов
H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O
2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O
с основаниями
H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O
2HCl + Mg(OH)₂=MgCl₂ + 2H₂O
с солями
a) если одно из полученных веществ выпадает в осадок
H₂SO₄ + BaCl₂=2HCl + BaSO₄ осадок
б) если одно из полученных веществ образуется газообразном состоянии:
2HCl + Na₂CO₃= 2NaCl + H₂O + CO₂ газ
в) реакция кислот возможна и с твердой солью в том случае если. соль образована более слабой кислотой:
H₂SO₄ + 2NaCl = Na₂SO₄ +2 HCl