Какая массасерывступила вреакцию с28 гжелеза, если образовалось44 гсоединенияfes? запишитенеобходимые расчеты

fe + s = fes

28 + х = 44

согласно закона сохранения массы: 44-28=16 г 

fe+s=fes

28г: 56г/моль=0,5 моль fe

44г: 88г/моль=0,5моль fes

по условию вещесва реагировали 1: 1, значит прореагировало 0,5 моль серы:

32г/моль* 0,5 моль=16г серы.

или проще: 44-28=16г

Уравнение реакции: al₂o₃ + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂o найдем молярные массы оксида и хлорида алюминия. для этого воспользуемся периодической таблицей.  m al₂o₃ = 27*2 + 16*3 = 102 г/моль m alcl₃ = 27 + 35,5*3 = 133,5 г/моль зная массу и молярную массу оксида алюминия, найдем количество вещества: ν = m/m ν al₂o₃ = 5,1 г / 102 г/моль = 0,05 моль ν alcl₃ = ν al₂o₃ * 2 ν alcl₃ = 0,1 зная молярную массу хлорида алюминия и количество вещества, найдем массу соли: m = ν*m m alcl₃ = 0,1 моль * 133,5 г/моль = 13,35 г ответ: 13,35 г.

Взаимодействуя с железом, хлор окисляет его до степени окисления +3. уравнение реакции: 0,125 моль   х моль 2fe +           3cl₂     =   2fecl₃ 2 моль         3 моль       2 моль найдем молярные массы железа и хлора, воспользовавшись периодической таблицей. они равны 56 г/моль и 71 г/моль (35,5*2=71) соответственно. найдем количество вещества по массе и молярной массе железа: ν = m/m ν fe = 7 г / 56 г/моль = 0,125 моль решим пропорцию: х = 0,125 * 3 / 2 х = 0,19 ν cl₂ = 0,19 моль зная количество вещества и молярную массу хлора, найдем массу: m = ν*m m cl₂ = 0,19 моль * 71 г/моль = 13,5 г ответ: 13,5 г.