1.По какой реакции получают водород в промышленности А) CH4> В) Zn+HCl---> C) Na+H2O> D) Al+H2SO4(разб.)> E)Ca+H2O> 2.Металлы какого яда при реакции с соляной кислотой не используют водород? А) Zn, Cu B)Fe, Hg C)Fe, Al D)Cu, Ag E)Mg, Zn 3.Что не относится к области применения водорода А) получение воды В)получение металлов С) сварка металлов D)синтез аммиака Е) синтез HCl 4. Каково массовое соотношение элементов водорода и кислоты молекуле воды А) 1:3 В)1:2. С)1:8 D)1:4 E)1:1 5.Сколько атомов водорода имеется в 5 моль воды? А) 6, 02*10 в степени 24 В)3, 01*10 в степени 23 С) 6, 02*10 в степени 23 D) 3, 01*10 в степени 24 Е) 9, 03*10 в степени 23 6. Сколько моль воды получается при полном сгорании 32 граммов водорода? Ar(H)=1. A) 8. B) 12. C)16. D)20. E)32 7. Сколько атомов кислорода содержится в 5 моль воды? А)3, 01*10 в степени 23 В)6, 02*10 в степени 23 С) 3, 01*10 в ст. 24 D)9, 03*10 в ст. 23 Е)6, 02*10 в ст. 24 8.Каковы массовые соотношения элементов в соединении ZnCO3? Ar(Zn)=65; Ar(C)=12; Ar(O)=16 9.Сколько моль кислорода требуется для полного сгорания 48 г углерода? Ar(C)=12 10.Сколько граммов кислорода требуется для сгорания 2 моль метана (Ch4)? Ar(O)=16 С РЕШЕНИЯМИ

В1. Алюминий массой 5,4 г вступил в реакциюс избытком серы. Количество вещества продукта реакции составит 405 моль

В2. Алюминотермическим из 80 г оксида железа (III) получили 48 г железа.
Массовая доля выхода железа от теоретически возможного составит 85,7%.

В3. При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3 л водорода (н.у.). Объёмная доля
выхода газа от теоретически возможного составит 89,3%.

В4. Железо массой 7 г прореагировал с хлором массой 18 г. Масса образовавшейся соли составит 20,3 г.

В5. Цинк массой 15,8 г, содержащий 10% примесей, растворили в избытке серной
кислоты. Объём выделившегося газа составит 4,48 л.

Алюминий — элемент главной подгруппы III группы, третьего периода, с атомным номером 13. Алюминий – р-элемент. На внешнем энергетическом уровне атома алюминия содержится 3 электрона, которые имеют электронную конфигурацию 3s23p1. Алюминий  проявляет степень окисления +3.

Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния).

Простое вещество алюминий— лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.

Химические свойства алюминия:

При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t°);O2, HNO3 (без нагревания).  Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной промышленностью. При разрушении оксидной плёнки алюминий выступает как активный металл-восстановитель.

Хром — элемент побочной подгруппы 6-ой группы 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (лат. Chromium). Простое вещество хром— твёрдый металл голубовато-белого цвета.

Химические свойства хрома:

При обычных условиях хром реагирует только со фтором. При высоких температурах (выше 600°C) взаимодействует с кислородом, галогенами, азотом, кремнием, бором, серой, фосфором.