Ребята кому не сложно кто разбирается прям на листочке можете написать

1.  1м в кубе = 1000литров
V(NH3)=33.6*1000литров=33600 литров
v(NH3)=33600 литров /22.4 литра на моль= 1500 моль
м(NH3)=1500 моль * 17 г/моль=25500 г 
ответ : 25500 г

2.  Масса хлора 
m(Cl2) = n(Cl2)*M(Cl2) = 2*69 = 138 г 
Эквивалентная масса хлора 
M(Cl2)экв = M(Cl2)/z(Cl2) = 69/1 = 69 г/моль 
Число химических эквивалентов, содержащихся в 44,8 л хлора 
N(Cl2)экв = n(Cl2)экв*Na = 2*6,02*10^23 = 12,04*10^23 
Na = 6,02*10^23 - число Авогадро
Количество вещества хлора 
n(Cl2) = V(Cl2)/Vm = 44,8/22,4 = 2 моль 
Vm = 22,4 л – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л) 
Количество вещества эквивалентов хлора (эквивалентное количество вещества) 
n(Cl2)экв = n(Cl2)*z(Cl2) = 2*1 = 2 моль 
z(Cl2) = 1 – эквивалентное число Cl2, равное валентности хлора в молекуле Cl2 (под валентностью в данном случае подразумевается количество связей в молекуле Cl2, а не степень окисления хлора) 

Для начала найдем массу соли в мерном стакане: m(соли) = 200 мл * 1 г/мл * 0,2 = 40 г.
Найдем массу добавленного льда, который впоследствии растаял и превратился в дополнительную воду: m(льда) = 10 * (1 см)^3 * 1 г/мл = 10 г.
Общая масса полученного раствора равна 210 г, в нем содержится 40 г соли и 170 г воды.
Найдем массу добавленной воды для двойного разведения:
Массовая доля соли в последнем растворе равна 40/210 = 4/21. После разбавления в два раза она стала (4/21)/2 = 2/21. Тогда масса раствора после разбавления равна 40/(2/21) = 420 г. Так как в конце в стакане осталось 200 г раствора, то в фарфоровую чашку отлили 220 г раствора. Масса соли в фарфоровой чашке равна 220 г * 2/21 = 20,95 г.