Составить ионные уравнения для следующих реакций MgCl2 + H2S = AlBr3 + NaOH = BaCl2 + HF =

В приложении

Если мой ответ Вам

Отметьте его ЛУЧШИМ

Хорошего дня и весёлого настроения!

Дано:

m (Na2CO3)  = 53 г

m (р-ра HNO3)  = 400 г

w(р-ра HNO3) = 20%

найти: V (CO2)  

решение: вычислим массу азотной кислоты

: m(HNO3) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \100% =  400  г ∙ 20%\100% = 80 г

найдем вещество в недостатке:

53 г               80 г           х л

Na2CO3+ 2HNO3  =  CO2↑ + H2O + 2NaNO3

106 г            126 г        22,4 л

n  = m\Mn

(Na2CO3)   =  53 \ 106 = 0,5  моль (недостаток)        

n (2HNO3)  = 80 \ 126 = 0,6 моль (избыток) 

 2) вычислим V(СО2):

53 г – х л

106 г – 22,4 л

х = 53 г ∙ 22,4 л\ 106 г = 11,2 л

ответ: V (СО2) = 11,2 г  

1) Находим массу 1 моля HCl:

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г

2) Переводим процентную концентрацию в молярную. Понятие 0,365% раствор означает, что в 100 г раствора (или в 100 мл, так как плотность раствора 1 г/мл) содержится 0,365 г кислоты, значит в 1000 мл раствора содержится 3,65 г HCl.

3) Найдем количество молей, которое содержится в 1000 мл раствора:

n(HCl) = 3,65/36,5 = 0,1 моль

Значим молярная концентрация раствора равна 0,1 моль/л

4) Уравнение диссоциации HCl:

HCl = Н⁺ + Cl⁻

Значит, при полной диссоциации раствора с концентрацией 0,1 моль/л, образуется 0,1 моль/л ионов Н⁺.

5) Тогда рН раствора равна:

рН = - lg [H⁺] = - lg [0,1] = 1

ответ: рН = 1