выполнить задание по химии умоляю сколько есть Задание на фото

РЕШЕНИЕ:
1)CaS+O2=(t)CaSO4
2)CaSO4+2NaOH=Ca(OH)2+Na2SO4
3)W(CaS)=100%-2%=98%(БЕЗ ПРИМЕСЕЙ)
4)mч.в.(CaS)=98%*22.04/100%=21.6 ГРАММ
5)n(CaS)=21.6/72=0.3 МОЛЬ
6)mч.в.(NaOH)=140*10%/100%=14 грамм
n(NaOH)=14/40=0.35 МОЛЬ
n(NaOH)БОЛЬШЕ n(CaS),значит
NaOH В ИЗБЫТКЕ,тогда считаем по недостатку:
n(CaS)=n(CaSO4)=0.3 МОЛЬ
n(CaSO4)=n(Сa(OH)2)=0.3 МОЛЬ
7) ОТ КОЛИЧЕСТВА ИДЕМ НА МАССУ:
m(Ca(OH)2)=0.3*74=22.2 ГРАММА
Mr(Ca(OH)2)=40+32+2=74 ГР/МОЛЬ
8)n(CaSO4)=n(Na2SO4)=0.3 МОЛЬ
ОТ КОЛИЧЕСТВА ПЕРЕХОДИМ К МАССЕ:
m(Na2SO4)=0.3*142=42.6 ГРАММ
Mr(Na2SO4)=64+32+46=142 ГР/МОЛЬ
ответ:m(Na2SO4)=42.6 ГРАММ
m(Ca(OH)2)=22.2 ГРАММ

Альдольная конденсация (альдольно-кротоновая конденсация, альдольная реакция) — химическая реакция между двумя молекулами альдегида или кетона в присутствии кислоты или основания с образованием альдоля (β-гидроксиальдегида или β-гидроксикетона), а в некоторых случаях — продукта дегидратации альдоля (α,β-ненасыщенного альдегида или кетона)[1].

Реакция была открыта независимо Шарлем Адольфом Вюрцем и Александром Бородиным в 1872 году, а в 1880 году Шмидт предложил разновидность альдольной конденсации — реакцию Клайзена — Шмидта — и впервые провёл альдольную конденсацию в условиях основного катализа[К 1][2][3].