Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла ( или аммония) и анионы кислотных остатков –

ответ : Соли
Например :Na3PO4=3Na(+)+PO4(3-)
(Nh4)2SO4=2NH4(+)+SO4(2-)

Хорошо, давайте вместе решим эту задачу и найдем ответ на ваш вопрос.

Задача говорит о том, что мы имеем порошок железа массой 8.4 г, который сожгли в кислороде. Нам нужно найти массу сложного вещества, получившегося в результате сгорания.

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическую формулу вещества, которое образуется при сгорании железа в кислороде. Химическая формула этого вещества - Fe₂O₃. Она состоит из двух атомов железа (Fe) и трех атомов кислорода (O).

Теперь мы можем рассчитать массу сложного вещества. Для этого нам понадобится знать молярную массу каждого элемента в формуле (железо и кислород) и расчетное соотношение вещества в химической формуле.

- Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55.845 г/моль.
- Молярная масса кислорода (O) составляет примерно 15.999 г/моль.

Также мы должны рассмотреть соотношение элементов в химической формуле Fe₂O₃. В этой формуле у нас два атома железа и три атома кислорода.

Теперь давайте приступим к вычислениям:
1. Найдем моль железа в порошке, разделив массу порошка на молярную массу железа:
Моль железа = масса железа / молярная масса железа
Моль железа = 8.4 г / 55.845 г/моль
(Давайте подставим значения в формулу и посчитаем)
Моль железа ≈ 0.1502 моль

2. Теперь, используя соотношение элементов в химической формуле Fe₂O₃, найдем моль кислорода:
Моль кислорода = Моль железа × (3 атома O / 2 атома Fe)
(Теперь давайте подставим значения в формулу и посчитаем)
Моль кислорода ≈ 0.2253 моль

3. Рассчитаем массу сложного вещества из мольного количества кислорода, используя молярную массу кислорода:
Масса сложного вещества = Моль кислорода × молярная масса кислорода
(Давайте подставим значения в формулу и посчитаем)
Масса сложного вещества ≈ 0.2253 моль × 15.999 г/моль
Масса сложного вещества ≈ 3.604 г

Таким образом, при сгорании порошка железа массой 8.4 г в кислороде, получается примерно 3.604 г сложного вещества Fe₂O₃.

Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярные массы всех веществ, участвующих в реакции.

Молярная масса (МM) станнум 2 оксида (SnO2) равна 150.71 г/моль.

Молярная масса аллюминия (Al) равна 26.98 г/моль.

Известная масса аллюминия 0.54 кг = 540 г.

Для начала, найдем количество вещества аллюминия в молях, используя его молярную массу и известную массу.

Масса = Молярная масса × Количество вещества,

Количество вещества аллюминия = Масса аллюминия / Молярная масса аллюминия,

Количество вещества аллюминия = 540 г / 26.98 г/моль,

Количество вещества аллюминия = 20 моль.

Затем, используя уравнение реакции, определим соотношение между аллюминием и станнум 2 оксидом.

Составим уравнение реакции:

3SnO2 + 4Al -> 3Sn + 2Al2O3

Из уравнения видно, что 3 молекулы SnO2 реагируют с 4 молекулами Al для образования 3 атомов Sn.

Следовательно, масса результата реакции будет пропорциональна количеству вещества аллюминия.

Масса Sn = (ММ Sn) × (Количество вещества аллюминия / Коэффициент перед аллюминием),

Масса Sn = (118.71 г/моль) × (20 моль / 4) = 593.55 г.

Таким образом, масса олова, которое можно получить в результате взаимодействия станнум 2 оксида с аллюминием массой 0.54 кг, равна 593.55 г или около 0.59 кг.

Важно помнить, что данное решение является теоретическим и может отличаться от практического результата из-за влияния других факторов, таких как потери вещества при проведении реакции или неидеальные условия.