Какова масса твердого вещества, образовавшегося при разложении 0, 1 моль гидроксида железа (III)? 2 г 4 г 8 г 16г

0,1 моль         X

Fe(OH)3 -- Fe2O3 + 3H2O

1 моль        1 моль

Следовательно x = 0,1 моль. Найдем массу оксида железа: Ar = 160. 160*0.1= 16г ответ 16г

Дано:                                                     

m (CaСO3) = 250 г           

W(прим) = 3 %

Найти:

V (СO2)

Вычислим массу чистого CaСO3:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 3% = 97%

m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100% 

m (осн.комп CaСO3) = 250 г ∙ 97% \100% = 242,5 г

Вычислим объем выделившегося СО2:

  242,5 г          х л

СaCO3    =    CO2 ↑ + СаО 

 100 г               22,4  г

242,5  г   ---   х г

100 г  ---   22,4 л

х = 242,5 г ∙ 22,4 л\100 г = 54,32 л

ответ:  V (СO2) = 54,32 л

 

NH4NO3-нитрат аммония (аммиачная селитра)                                                                                                                                                                                                                                                                      

1)NH4NO3 + NaOH = NH3↑ + NaNO3 + H2O.

2)NH4NO3+BaCl2=NH4Cl+Ba(NO3)2-не идет реакция 

Остается:

 (NH4)2SO4 сульфат аммония.

1) (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

2) (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl