Какой объём водорода выделится при взаимодействии 130 г серной кислоты с железом

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и железом (Fe).

Сначала запишем заданную химическую реакцию:

H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H2

Теперь распишем молекулярные массы реагирующих веществ. Молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Молярная масса железа (Fe) составляет 56 г/моль.

У нас задано 130 г серной кислоты, поэтому мы можем определить количество вещества серной кислоты по формуле:

количество вещества (в молях) = масса (в г) / молярная масса (в г/моль)

Таким образом, количество вещества серной кислоты составляет:

количество вещества серной кислоты = 130 г / 98 г/моль ≈ 1,33 моль

Согласно сбалансированной химической реакции, одна моль серной кислоты подвергается реакции с одной молью железа, в результате чего выделяется одна моль водорода.

Таким образом, если у нас 1,33 моль серной кислоты, то также выделяется 1,33 моль водорода.

Но здесь следует заметить, что мы говорим о молях, и в задаче была информация о количестве в граммах серной кислоты, поэтому нам нужно перевести моль водорода в граммы.

Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Масса водорода равна:

масса водорода = количество вещества водорода × молярная масса водорода

масса водорода = 1,33 моль × 2 г/моль ≈ 2,66 г

Таким образом, при взаимодействии 130 г серной кислоты с железом выделится около 2,66 г водорода.