Який об’єм водню, що утворився внаслідок реакції 0, 4 моль алюмінію з надлишком хлоридної кислоти? Решите понятно.

добавить в каждую цинк – где происходит выделение газа – там серная кислота.  Эту пробирку убрать от остальных

Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2

добавиь растовримую соль бария – выпал осадок сульфат аммония

(NH4)2SO4 + BaCl2   = BaSO4 (осадок белый не растворим в азотной кислоте)  + 2NH4Cl

осталась 3 пробирка, там нитрат аммония (методом исключения.) т.к нитрат в растворе – не доказат, только кристаллический можно

 

доказать аммоний можно если прилить к каждой щелочь – где появился запах аммика – там сульфата аммония

 

(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4  + NH3 + H2O

Реакция взаимодействия между медью и сульфатом цинка (Cu + ZnSO4 = ?) невозможна, поскольку медь является менее активным металлом, чем цинк, а значит не замещать последний в растворах солей.

Медь представляет собой мягкий ковкий металл красного цвета. Не изменяется на воздухе в отсутствие влаги и углекислого газа, но при нагревании тускнеет за счет образования оксидной пленки.

В ОВР проявляет себя как слабый восстановитель (благородный металл); не реагирует с водой, разбавленной хлороводородной кислотой. Переводится в раствор кислотами-неокислителями или гидратом аммиака в присутствии кислорода, цианидом калия.

 \[ 2Cu + S \rightarrow Cu_2S (300 - 400^{0}C);\]

 \[ Cu_{powder} + S_{powder} \rightarrow CuS (CS_2_{liquid};\]

 \[ 2Cu + 4KCN_{conc} + 2H_2O \rightarrow 2K[Cu(CN)_2] + 2KOH + H_2.\]

Медь окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой», кислородом, галогенами, халькогенами, оксидами неметаллов. Реагирует при нагревании с галогеноводородами.

 \[Cu + H_2SO_4_{conc.,cold} \rightarrow CuO + SO_2 + H_2O;\]

 \[ Cu + 2H_2SO_4_{conc.,hot} \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O;\]

 \[ Cu + 4HNO_3_{conc.} \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O;\]

 \[ 3Cu + 2HNO_3_{conc.} + 6HCl_{conc} \rightarrow 3CuCl_2 + 2NO + 4H_2O (30 - 40^{0}C).\]

В промышленных масштабах медь получают из различных руд и минералов, используя при этом пирометаллургический, гидрометаллургический или электролизный методы.