РЕШИТЬ.. Приготовить 70 г водного раствора сахара с массовой долей сахара 8%. Рассчитайте массы сахара и воды и число молекул сахара в полученном растворе.​

дано

m(ppa) = 70 g

W(сах) = 8%

m(сах) - ?

m(H2O)-?

N(сах)-?

m(сах) = m(ppa) * W(сах) / 100% = 70 * 8% / 100% = 5.6 g

m(H2O) = m(ppa) - m(сах) = 70 - 5.6 =  64.4 g

M(C12H22O11) = 342 г/моль

N(сах) = (m(сах) / M(сах)) * N(A)=( 5.6 / 342 ) * 6.02*10^23 = 9.8*10^21 молекул

ответ 9.8*10^21 молекул

Объяснение:

Сухой лёд — традиционное название твёрдого диоксида углерода CO₂. При обычных условиях переходит в углекислый газ, минуя жидкую фазу. По внешнему виду напоминает лёд. Температура сублимации при нормальном давлении — угарном газе углерод имеет не высшую степень окисления, и поэтому восстанавливается до максимальной. В углекислом углерод имеет высшую степень окисления и поэтому не горит.

Объяснение:

Углекислый газ ликвидации пожаров, главным образом, за счет принципа разбавления и охлаждения воздуха вокруг пламени. Он разбавляет воздух вокруг пожара, пока содержание кислорода в нем не снизится настолько, что станет недостаточным для поддержания горения. Можно лучший ответ?

ответ: с) 49

Дано:

m(SO3) = 80 г

m(H2O) = 120 г

Мr(SO3) = 80

Mr(H2SO4) = 98

Найти:

ω(H2SO4) - ?

Объяснение:

Находим массу раствора:

m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г

Находим кол-во SO3:

n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль

Составляем УХР.

SO3 + H2O = H2SO4

Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)

n(H2SO4) = 1 моль

Находим массу образовавшейся серной к-ты:

m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г

Находим массовую долю серной к-ты в растворе:

ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)

ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%

ответ: 49%