Решить уравнения (расставить коэффициенты, рассмотреть как ионные уравнения) 1) NaOH + HCl > NaCl + H2O 2) ZnCl2 + H2S > ZnS + HCl 3) Na2CO3 + CaCl2 > NaCl + CaCO3 4) КОН + HNO2 > KNO2 + H2O 5) BaCl2 + H2SO4 > BaSO4 + HCl 6) Pb(NO3)2 + Na2SO4 > PbSO4 + NaNO3 7) Na2S + Ca(NO3)2 > CaS + NaNO3 8) Mg(NO3)2+ Na2SO3 > MgSO3 + NaNO3 9) NaCl + KNO3 > NaNO3 + NaCl

1_2Cu + O2 = 2CuO

Cu(0)-2e = Cu(+2)   | 2 | 1 |-восстановитель, окисление

O₂(0)+2e = 2O(-2)  | 2 | 1 |-окислитель, восстановление

2_Ca+2H2O=Ca(Oh)2+H2↑

Ca+2H2O=Ca²+2OH-+H2↑

3_

Cu + 2 H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2 H2O

проставляем степени окисления (в скобках)

Н(+)2S(+6)O(-2)4+Cu(0)=Cu(+2)S(+6)O(-2)4+S(+4)O(-2)2+H(+)2O(-2)

составляем электронный

S(+6)+2е=S(+4) окислитель, процесс востт-я

Cu(0)-2е=Cu(+2) восстановитель, процесс ок-я

2Н2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O

4_Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu + Fe²⁺ + SO₄²⁻

Fe + Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺

CuO+HNO3=Cu(NO3)2+H2O                                                     Азотная кислота - Нитрат меди(II)

Cu(NO3)2 =t =CuO+4NO2+O2 При темперетуре 1700        Нитрат меди(II) - Оксид азота(IV)

NO2+K=KNO2                                                                                 Оксид азота(IV) - Нитрит калия

2KNO2+O2=2KNO3                                                                      Нитрит калия - Нитрат калия    

KNO3+H2SO4=HNO3+KHSO4                                             Нитрат калия - Азотная кислота

12HNO3+5Fe=5Fe(NO3)2+N2+6H2O                                      Азотная кислота - Азот.

Объяснение: