Какие продукты могут образоваться при обработке фосфида магния раствором соляной кислоты? Запишите уравнение реакции.

Mg3P2+6HCl-->3MgCl2+2PH3

                                           СЕРНАЯ    H2SO4

Наличие кислорода - кислородосодержащая

Растворимость  -растворимая

Основность - многоосновная ( двухосновная)  - так как в молекуле два атома водорода

Летучесть - малолетуча, поэтому ее используют для вытеснения других ,более летучих кислот из их солей

Сила кислот  -сильная

Название и формула кислоты   серная ,H2SO4

 

                                             СОЛЯНАЯ HCl

 

Наличие кислорода  - бескислодородная

Растворимость - растворима

Основность- одноосновная  так как в молекуле  один водород

Летучесть -  летучая, хоть и тяжелее воздуха,все равно будет испаряться

Сила кислот - сильная

Название и формула кислоты     соляная   HCl

 

                                       АЗОТНАЯ     HNO3

Наличие кислорода      кислородосодержащая

Растворимость   -растворима

Основность одноосновная ( один водород)

Летучесть -  летучая, поэтому ее иногда называют "ДЫМЯЩЕЙ"

Сила кислот -сильная

Название и формула кислоты   азотная HNO3

 

                                         УГОЛЬНАЯ   H2CO3

 

Наличие кислорода   кислородосодержащая

Растворимость - растворима

Основность двухосновная ( два водорода)

Летучесть - летуча

Сила кислот-  очень слабая, существует только в разбавленных растворах, распадается на углекислый газ СО2 и воду Н2О

Название и формула кислоты   угольная Н2СО3

 

                              ФОСФОРНАЯ   H3PO4

 

Наличие кислорода   кислородосодержащая

Растворимость   -растворима

Основность многоосновная ( трехосновная) - три атома водорода

Летучесть - нелетуча

Сила кислот -  кислота средней силы

Название и формула кислоты- фосфорная ( ортофосфорная) - Н3РО4

Этано́л (эти́ловый спирт, часто в просторечии просто «спирт») — одноатомный спирт с формулой C2H5OH, другой вариант: CH3-CH2-OH

Физические свойства

Внешний вид: в обычных условиях представляет собой бесцветную летучую жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом. Этиловый спирт легче воды. Является хорошим растворителем других органических веществ

Взаимодействует со щелочными металлами и магнием с образованием этилатов (или в общем случае — алкоголятов) и водорода.

2C2H5OH + 2К = 2С2Н5ОК + Н2.

Реагирует с карбоновыми кислотами с образованием сложных эфиров:

RCOOH + HOCH2CH3 → RCOOCH2CH3 + H2O

Вступает в реакцию дегидратации в присутствии серной кислоты (при температуре меньше 120 °C) с образованием диэтилового эфира:

2 CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3 + H2O

Вступает в реакцию дегидратации в присутствии серной кислоты при температуре больше 120 °C с образованием непредельного углеводорода

CH3CH2OH → CH2CH2 + H2O

Сгорает на воздухе и в кислороде с выделением тепла:

C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Взаимодействует со щелочными металлами и их гидридами с образованием этилатов:

2 CH3CH2OH + 2 Na → 2 CH3CH2ONa + H2

CH3CH2OH + NaH → CH3CH2ONa + H2

Вступает в реакцию гидрогалогенирования в присутствии хлорида цинка:

CH3CH2OH + HCl → CH3CH2Cl + H2O

Этанол может использоваться как топливо, в т. ч. для ракетных двигателей

служит сырьём для получения многих химических веществ, таких, как ацетальдегид, диэтиловый эфир, тетраэтилсвинец, уксусная кислота, хлороформ, этилацетат, этилен и др.; широко применяется как растворитель (в лакокрасочной промышленности, в производстве товаров бытовой химии и многих других областях); является компонентом антифризов и стеклоомывателей; в бытовой химии этанол применяется в чистящих и моющих средствах, в особенности для ухода за стеклом и сантехникой. Является растворителем для репеллентов. ·  по своему действию этиловый спирт можно отнести к антисептикам; ·  как обеззараживающее и подсушивающее средство, наружно; Является универсальным растворителем различных веществ и основным компонентом духов, одеколонов, аэрозолей и т. п. Входит в состав разнообразных средств, включая даже такие как зубные пасты, шампуни, средства для душа, и т. д.