Сравните гидролиз белка и гидролиз крахмала? Сравните гидролиз сахарозы и гидролиз крахмала

1а. Схема золотовод-го г.э.: катод (+) Au | AuCl3 || HCl | H2 анод (-), - анод и катод опр-ны на основе станд-х элек-х пот-в соот-но для золота +1.498 В, а для водорода 0.00 В; процесс на аноде: 3H2 -6e- = 6H+, процесс на катоде: 2Au+3 +6e- = 2Au; поскольку никаких данных о конц-ях/активности ионов нет, то для нах-ия ЭДС г.э. восп-ся ф-ой: ЭДС = Е катода - Е анода = 1.498 - 0.00 = +1.498 В;

 

 

1б. Схема цинксеребряного г.э.: катод (+) Ag | AgNO3 || Zn(NO3)2 | Zn анод (-), - анод и катод опр-ны на основе станд-х элек-х пот-в соот-но для серебра +0.799 В, а для цинка -0.763 В; процесс на аноде: Zn -2e- = Zn+2, процесс на катоде: 2Ag+ +2e- = 2Ag; поскольку никаких данных о конц-ях/активности ионов нет, то для нах-ия ЭДС г.э. восп-ся ф-ой: ЭДС = Е катода - Е анода = 0.799 - (-0.763) = +1.562 В;

 

 

2a. Na4[FeF6] - заряды ионов Na+, F- и Fe+2 (6F- - 4Na+), степень окисления Fe = +2, коорд-е число равно 6 (6F-);

2b. [Ni(NH3)6]Cl2 - заряды ионов Ni+2 (2Cl- - 0*6(NH3)), Cl- и NH3 0, степень окисления Ni = +2, коорд-е число равно 6 (6(NH3));

2c. Na2[Zn(OH)4] -  заряды ионов Zn+2 (4(OH)- - 2Na+), OH- и Na+, степень окисления Zn = +2, коорд-е число равно 4 (4(OH)-);

диссоциация Na4[FeF6]: Na4[FeF6] = 4Na+ + [FeF6]4-;

[Ni(NH3)6]Cl2 = [Ni(NH3)6]+2 + 2Cl- и 

Na2[Zn(OH)4] = 2Na+ + [Zn(OH)4]2-;

 

 

5. теоретическая масса меди (M = 64 г/моль, z = 2) сос-т (64*2.5*15*60)/2*96485 = 0.74623 г; т.о. выход по току сос-л 0.72/0.74623 = 0.96485 или 96.485%; схема электролиза: процесс на аноде: 2H2O -4e- = 4H+ + O2, процесс на катоде: 2Cu2+ +4e- = 2Cu, суммарное ур-е: 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4.

1. Определим массу кислоты в новом растворе(который нужно приготовить):

m(H2SO4)=m2(раствора)*w2(H2SO_4)=400*0,42=168 г

2.Такя же масса кислоты должна остаться в "старом" растворе(который дан),поэтому узнаем массу данного раствора:

168 г  кислоты - это 87%, а

х г раствора100%, откуда  х=168*100/87=193 г

Вот столько нужно взять 87%-ого раствора

3.А чтобы узнать,какое количество воды необходимо к нему прилить,то достаточно от массы нового раствора отнять массу старого:

m(H2O)=m2(раствора)-m1(раствора)=400-193=207 г или мл