1. Что общего в строении атомов металлов? 2. Почему металлы являются сильными восстановителями? 3. Чем по строению кристаллическая решетка металлов отличается от ионной кристаллической решетки? 4. Чем по строению кристаллическая решетка металлов отличается от атомной кристаллической решетки?6. Наиболее ярко металлические свойства проявляет вещество, атомы которого имеют строение электронной оболочки: 1) 2е, 1е 2) 2е, 2е 3) 2е, 3е 4) 2е, 4е Укажите атомы, кому принадлежат данные электронные оболочки и ПОЧЕМУ вы выбрали этот ответ? 7. Наиболее ярко металлические свойства проявляет вещество, атомы которого имеют строение электронной оболочки: 1) 2е, 2е 2) 2е, 8е, 2е 3) 2е, 8е, 8е, 2е Укажите атомы, кому принадлежат данные электронные оболочки и ПОЧЕМУ вы выбрали этот ответ? 2. В стр. 144. 8. Напишите химические реакции взаимодействия цинка с хлором и серой. 9. Напишите химические реакции взаимодействияметаллов кальция, цинка и серебра с кислородом. 10. Напишите химические реакции взаимодействияметаллов кальция, цинка, меди и серебра с водой. 11. Напишите химические реакции взаимодействия металлов магния, цинка и серебра с соляной кислотой. 12. 12. Напишите химические реакции взаимодействия металла алюминия с растворами солей: хлоридом железа (III), сульфатом меди (II) и хлоридом калия. 13. Напишите химическую реакцию взаимодействия металла натрия с хлоридом цинка. Объяснить.

Відповідь:

Окси́д (синонимы: о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.:

Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — солеобразующие оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +4 до +7)[1]. У всех кислотных оксидов есть соответствующая кислородсодержащая кислота[2].

оксиды бывают кислотные и основные. Это деление положено в основу их классификации.

Большинство кислотных оксидов хорошо реагирует с водой, давая кислоту. Например, кислый вкус простой газированной воды объясняется образованием угольной кислоты Н2СО3 из кислотного оксида СО2:

СО2 + Н2О = Н2СО3 (угольная кислота)

В простейших случаях формулу образующейся кислоты легко получить из формулы кислотного оксида простым сложением. Например:

CO2

SO3

+

H2O

H2O

H2CO3

Однако не все кислотные оксиды растворяются в воде, поэтому не все могут непосредственно с ней реагировать. Зато все кислотные оксиды реагируют с основаниями. При этом получается сразу соль. Например:

SiO2

+

H2O

=

реакция не идет

кислотный оксид

вода

SiO2

+

2 NaOH

=

Na2SiO3

+

H2O

кислотный оксид

щелочь

соль кремниевой кислоты H2SiO3

Полученную соль кремниевой кислоты можно превратить в саму кремниевую кислоту добавлением другой кислоты:

Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3 + 2 NaCl

Таким образом, кислотному оксиду всегда соответствует определенная кислота:

CO2 – H2CO3

SO3 – H2SO4

SiO2 – H2SiO3

Поскольку реакция с основаниями является общей для всех кислотных оксидов, им можно дать такое определение:

Оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, называются КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ.