решите тест Задание по теме « Типы кристаллических решёток». 1.В узлах разных кристаллических решеток могут находиться 1.Атомы 2. Электроны 3.Протоны 4.Ионы 5.Молекулы 2.Выберите вещества, имеющие атомную кристаллическую решетку. 1Графит 3.Алмаз 2.Сульфат меди 4.Оксид кремния 3.Выберите вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку: 1. оксид кремния 2.хлорид натрия 3.гидроксид калия 4.сульфат алюминия 4.Атомная кристаллическая решётка характерна для: a) алюминия и графита б) серы и йода в) оксида кремния и хлорида натрия г) алмаза и бора 5) Изотопами являются: а) этан и этен б О16 и О17 в) натрий и калий г) графит и азот 6) Вещества, имеющие металлическую кристаллическую решётку, как правило: a) тугоплавки и хорошо растворимы в воде б) легкоплавки и летучи в) Тверды и электропроводны г) Теплопроводны и пластичны 8. Какой тип кристаллической решётки у следующих широко используемых в быту веществ: 1.вода, 2.уксусная кислота (CH3COOH), 3.сахар (C12H22O11), 4.алмаз? Сделайте обобщённый вывод: по каким свойствам вещества можно определить тип его кристаллической решётки? 9 По формулам приведённых веществ: NaBr, C2H2 - определите тип кристаллической решётки (ионная, молекулярная) каждого соединения и на основе этого опишите физические свойства каждого из четырёх веществ. 10.выберите признаки характерные для веществ с молекулярной кристаллической решёткой: 1. В узлах кристаллической решётки находятся нейтральные атомы 2. Это летучие вещества 3. Основным агрегатным состоянием - является твердое состояние вещества 4. Это тугоплавкие вещества 5. В узлах кристаллической решётки находятся полярные и неполярные молекулы 6. Частицы в узлах кристаллической решетке связаны друг с другом ковалентной связью 7. Данные вещества не растворяются в воде 8. Это ковкие и пластичные вещества 9. В узлах кристаллической решётки находятся положительные и отрицательные ионы 10. Это твёрдые и прочные вещества 11. Это непрочные вещества 12. Частицы в узлах кристаллической решетке связаны друг с другом ионной связью 13. Эти вещества имеют металлический блеск 14. В узлах кристаллической решётки находятся нейтральные атомы и положительные ионы металла 15. Частицы в узлах кристаллической решетке связаны друг с другом силами межмолекулярного взаимодействия 16. Представителями являются соли 17. Представителями являются вещества неметаллы, в обычном состоянии являющиеся газами 18. Данные вещества хорошо растворяются в воде 19. Растворимость этих веществ зависит от полярности химической связи 20. Данные вещества имеют низкую температуру кипения 21. Частицы в узлах кристаллической решетке связаны друг с другом металлической связью 22. Представителями являются твердые, тугоплавкие неметаллы 23. Данные вещества проводить электрический то

ответ:1-атомы

2-алмаз,графит

3-

4-а

5-в

6-г

8-молекулярная

молекулярная

ионная

атомная

молекулярная-жидкости и газы

ионная-хрупкие,твердые,растворяются в воде,их растворы проводят ток

металлическая-имеют метал.блеск,пластичны и ковки,хорошо проводят электрический ток

атомная-твердые,тугоплавкие,прочные

9-хз

10-2,5,6,17,18,20

Объяснение:

13г                                          хл

Zn    +    2HCl   =   ZnCl2   +   H2

v=1моль                                  v=1моль

М=65г/моль                             Vm=22,4л/моль

M=65г                                       V=22,4л

сост.пропорцию:

13г/65г=хл/22,4л

х=(13г*22,4л)/65г=4,48л

ответ:4,48л

2)                хл                          32г

CuO     +    H2   =   H2O    +   Cu   

                  v=1моль              v=1моль

                  Vm=22,4л/моль   М=64г/моль

                  V=22,4л                m=64г

хл/22,4л=32г/64г

х=(22,4л*32г)/64г

3)                3моль           хмоль

 CO2     +     H2O    =    H2CO3

                   v=1моль      v=1моль

3моль/1моль=хмоль/1моль

х=3моль

ответ:3моль

б)                 36г               хмоль

CO2     +     H2O    =    H2CO3

                  v=1моль

                 М=18г/моль

                 m=18г

36г/18г=хмоль/1моль

х=(36г*1моль)/18г=2моль

4)хг                                        2,5моль

   K2O       +      H2O     =     2KOH

 v=1моль                              v=2моль

М=94г/моль

m=94г

хг/94г=2,5моль/2моль

х=(94г*2,5моль)/2моль=117,5г

5)                    хл           3моль             хг

  CuO      +     H2    =    Cu         +     H2O

                     v=1моль   v=1моль     v=1моль

                     Vm=22,4л/моль           М=18г/моль

                     V=22,4л                        m=18г

хл/22,4л=3моль/1моль

х=(22,4л*3моль)/1моль=67,2л

3моль/1моль=хг/18г

х=(18г*3моль)/1моль=54г

ответ:54г воды и 67,2л водорода

6)хг                  8,96л

   FeO      +      H2      =     Fe       +     H2O

 v=1моль        v=1моль

М=72г/моль    Vm=22,4л/моль

m=72г              V=22,4л

хг/72г=8,96л/22,4л

х=(72г*8,96л)/22,4л=28,8г

отв.:28,8г

7)хг                                         2,5моль

   P2O5    +     3H2O    =    2H3PO4

v=1моль                               v=2моль

М=142г/моль

M=142г

хг/142г=2,5моль/2моль

х=(142г*2.5моль)/2моль=177,5г

8)1,5моль                                             хл

 Ca      +      2H2O     =   Ca(OH)2   +   H2

v=1моль                                               V=22,4л

1,5моль/1моль=хл/22,4л

х=(22.4л*1,5моль)/1моль=33,6л

9)18,8г                хг

  K2O     +     H2SO4     =    K2SO4     +    H2O

v=1моль          v=1моль

М=94г/моль    М=98г/моль

m=94г              m=98г

18,8г/94г=хг/98г

х=(98г*18.8г)/94г=19,6г

10)                       19,6г               хмоль

Al2O3      +      3H2SO4     =    Al2(SO4)3       +     3H2O

                        v=3моль            v=1моль

                       М=98г/моль

                       m=294г

19,6г/294г=хмоль/1моль

х=(1моль*19,6г)/294г=0,067моль

11)19,6г                  хг

     Cu(OH)2    =    CuO    +    H2O

v=1моль               v=1моль

М=98г/моль          М=80г/моль

m=98г                   m=80г

19,6г/98г=хг/80г

х=(19,6г*80г)/98г=16г

1) Чем ближе к ядру, тем больше энергия связи электронов в атоме. Поэтому, чтобы отобрать у фтора (у которого заполнено 7/8 вакантных мест на втором от ядра уровне) хоть один электрон, нужно очень много энергии. Чтобы приобрести электронную конфигурацию ближайшего идеального газа - неона - 8/8 на 2ур - он отбирает электрон у кого только может. HF, CaF₂.
2) Водород ₁Н, с одной стороны, сродни щелочным металлам Ia группы - у него на внешнем уровне 1e, который можно отдать, а с другой стороны, как галогенам из VIIa группы, ему не хватает 1 электрона для приобретения стабильной конфигурации ближайшего благородного газа - гелия. Вот так вот и нельзя поставить водород в одно место.