Осуществить превращения: SI -> SiO2 -> Na2SiO3 -> H2SiO3 -> SiO2 -> SI

1) Si + O2 = SiO2

2) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

3) Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (осадок)

4) H2SiO3 = H2O + SiO2

5) SiO2 + 2C = Si + 2CO

0,1 моль                                   x моль
Cu+4HNO₃(конц. )=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O
1 моль                                     2 моль
Найдём количество вещества Cu, т.к. известна его масса без примесей, n(Cu)=6,4 г÷64 г/моль=0,1 моль, пишем вверху уравнения. В уравнении коэффициент Cu равен единице, тогда и пишем 1 моль внизу, а у NO₂ 2 моль внизу. По правилу пропорции найдем количество вещества NO₂ обозначив его за x:
0,1÷1=x÷2, отсюда x=0,2 моль.
Найдем объём NO₂ теоретического (т.к. мы рассчитали его с уравнения), он будет равен, объём молярный умноженный на количество вещества, V(NO₂)=22,4 л/моль×0,2 моль=4,48 л. Объём практический NO₂ из условия равен 3,36, тогда найдём выход! Выход находится так, это есть отношение объёма практического на объём теоретический умноженный на 100%, отсюда выход=(3,36 л÷4,48 л)×100%=75%. Вроде решил всё так и объяснил.

Дано:
m(Mg)=11,2г.
HCI
V₁(H₂)=4,45л.
Vm=22,4л./моль

Определить:
 φ практического выхода водорода-?

1. Определим молярную массу магния и его количество вещества в 11,2г.
M(Mg)=24г./моль
n(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)=11,2г.÷24г./моль=0,46моль

2. Определим количество вещества водорода в 4,45л.:
n(H₂)=V(H₂) ÷ Vm = 4,45л.÷22,4л./моль=0,19моль

3. Запишем уравнение реакции:
Mg+ 2HCI=MgCI₂ + H₂
Анализируем уравнение реакции:
 по уравнению реакции из 1моль магния образуется 1моль водорода, значит если по уравнению реакции реагирует
 0,46моль магния, то образоваться должно 0,46моль.
 n(H₂)=0,46моль
4. Определим объем образовавшегося водорода по уравнению реакции (теоретический выход):
V(H₂)=0,46моль х 22,4л/моль=10,9л.

4. Определим объемную долю  практического выхода водорода:
φ(H₂) = V₁(H₂)÷V(H₂)=4,45л.÷10,9л.= 0,4
φ%(H₂)=φ(H₂)х100% = 40%

5. ответ: объемная доля практический выхода водорода 0,4 или 40%