Feso4+na3po4=fe3(po4)2+naso4 (a)-rbso3, ca2(po4)3, caco3. для уравнения напишите схемы в полной и сокращенной ионные форме. для формул веществ(а) составьте уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионной и молекулярной формах по 1ступени. укажите электролиты из которых образованы соли, диссоциацию солей на ионы., назовите вид гидролиза, сколько ступеней будет при полном гидролизе, реакцию среды, соль которая образуется в конце полногогидролиза.

3fe(2+) + 6na(+) + 2po4(3-) + 3 so4(2-) = fe3(po4)2 + 6na(+) + 3so4(2-)

3fe(2+) + 2po4(3-) = fe3(po4)2

 

rb2so3 + h2o = rboh + rbhso3

2rb(+) + so3(2-) + h2o < => 2rb(+) + +

so3(2-) + h2o < => +

rb2so3 = 2rb(+) + so3(2-) (electrolites and dissociation)

hydrolysis of weak acid and strong base

is formed in process ==> ph > 7 (basic solution)

"соль которая образуется в конце полного гидролиза."

full hydrolysis (2 steps) rb2so3 + 2h2o = 2rboh + "h2so3"

how you can see, salts doesn't formed in full hydrolysis.

  ca3(po4)2 + 2h2o = 2ca(hpo4) + ca(oh)2

ca3(po4)2 + 2h2o = 3ca(2+) + 2hpo4(2-) +

is formed in process ==> ph > 7 (basic solution)

ca(2+) and po4(3-) - electrolites

диссоциацию солей на ионы.

ca3(po4)2 - weak electrolite

ca3(po4)2 < ==> 3ca(2+) + 2po4(   ks = 1*10^-25 , t=298k

hydrolysis of weak acid and strong base

full hydrolysis (3 steps) ca3(po4)2 + 6h2o = 3ca(oh)2 + 2h3po4

2caco3 + 2h2o = ca(hco3)2 + ca(oh)2

2caco3 + 2h2o = 2ca(2+) + +

is formed in process ==> ph > 7 (basic solution)

ca(2+) and co3(2-) - electrolites

caco3 - weak electrolite

caco3 < ==> ca(2+) + co3(2-) , ks = 4,9*10^-9 , t=298k

hydrolysis of weak acid and strong base

full hydrolysis (2 steps) caco3 +2h2o = ca(oh)2 + "h2co3"

1.укажите объем газа выделяющегося при взаимодействии карбида алюминия массой 28,8г и 9 г воды. эта на определение избытка одного из реагирующих веществ. дано: m(ai₄c₃)=28,8г.m(h₂o)= 9г.vm=22,4л./мольv(газа) -? 1. определить молярную массу карбида алюминия: m(ai₄c₃)=27x4+12x3=144г./моль2. определим количество вещества n карбида алюминия в 28,8г: n(ai₄c₃)=m(ai₄c₃)÷ m(ai₄c₃)=28.8г÷144г./моль=0,2моль3. определим молярную массу воды: m(h₂o)=1x2+16=18г./моль4. определим количество вещества n в 9г. воды: n(h₂o)=m(h₂o)÷m(h₂o)=9г.÷18г./моль=0,5моль5. запишем уравнение реакции: ai₄c₃ + 12h₂o = 4ai(oh)₃ + 3ch₄6. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1 моль карбида алюминия реагирует 12 моль воды, по условию 0,2моль карбида алюминия и 0,5моль воды. 1моль ai₄c₃ требуется 12моль воды0,2моль  ai₄c₃ требуется х моль воды   х=0,2мольх12моль÷1моль=2,4мольтребуется воды 2,5моль, а по условию дано 0,5мольделаем вывод, что вода в недостатке,    карбид алюминия находится в избытке. 7. дальше решаем используя данные по воде. по уравнению реакции из 12 моль воды образуется 3 моль метана. по условию воды дано 0,5моль значит метана образуется 0,125моль 8. определим объем метана количеством вещества 0,125моль v(ch₄)=n(ch₄)x vm= 0,125мольх22,4л./моль=2,8л. 9. ответ: образуется 2,8л. метана 2,как изменится объем смеси 2 л метана и 2 л хлора,находящихся в одном сосуде,если рядом с этим сосудом сжечь ленту магния. на использование закона объемных отношений. объем не измениться он будет 4л., будет новое вещество.   4. какой объем хлора вступает в реакцию с метаном массой 0,4 кг,если осуществляется первая стадия хлорирования. на использование закона объемных отношений. дано: m(ch₄)=0,4кг. vm = 22,4м³/кмоль v(ci₂ 1. определим молярную массу метана: m(ch₄)=12+1x4=16кг./кмоль 2. определим количество вещества метана в 0,4кг : n(ch₄)=m(ch₄)÷m(ch₄) = 0,4кг ÷16кг./кмоль=0,25кмоль 3. определим объем метана количеством вещества 0,25кмоль: v(ch₄)=n(ch₄)xvm =0,25кмольх22,4м³/кмоль=5,6м³ 4. запишем уравнение реакции: ch₄ + ci₂ =ch₃ci +hci 5. по уравнению реакции с 1 моль метана взаимодействует 1 моль хлора. используем закон объемных отношений делаем вывод, что если  взаимодействует 5,6м³ метана потребуется 5,6м³ хлора. 6. ответ: потребуется 5,6м³хлора.

Простые вещества-металлы рядом характерных свойств: 1)высокой тепло- и электропроводностью; 2)повышенной способностью к пластической деформации; 3)хорошей отражательной способностью (металлы непрозрачны и специфическим, так называемым металлическим блеском) ; 4)термоэлектронной эмиссией, т. е. 5)способностью испускать электроны при нагреве; возрастанием электрического сопротивления с повышением температуры; 6)большое число металлов обладает сверхпроводимостью, у них при температуре, близкой к абсолютному нулю, электросопротивление падает скачкообразно практически до нуля. все металлы, важно  кроме ртути, при обычных условиях находятся в твёрдом состоянии.  неметаллы - это простые вещества, 1)не ковкостью и металлическим блеском. 2)они плохо проводят электрический ток и теплоту. 3)электросопротивление их понижается с повышением температуры. 4)простые вещества-неметаллы при обычных условиях могут быть газами (водород, азот, фтор, кислород и др. ) или твёрдыми веществами (бор, кремний, алмаз и др.) . один неметалл при обычных условиях - жидкость (бром) .