Массовая доля(%) нитрата калия в растворе, полученном при выпаривании 150 г воды из 800 г 30-% раствора нитрата калия, равна: а)36, 92 б)40, 20 в)55, 38 г)18, 46 выбранный ответ подтвердите решением

дано:

m1=800г

m(h2o)=150г

 

1) найдём чистую массу kno3 в растворе.

 

800г*0,3=240г

 

2) найдём массу раствора после выпаривания.

m1-m(h2o)=m2

800г-150г=650г

m2=650г

3) найдём массовую долю  kno3 в полученом растворе после выпаривания.

 

ω=(m(kno3)/m2)*100%

ω=(240г/650г)*100%

ω=36,92%

 

ответ: а) 36,92%

 

Дано: m(feso4) = 15.2 r m(fe(oh) m(feso4) = 152 г/моль n(feso4) = 15,2 г/152 г/моль = 0,1 моль m(fe(oh)2) = 90 г/моль feso4 + 2naoh = na2so4 + fe(oh)2 из ухр следует, что n(fe(oh)2 = n(feso4) n(fe(oh)2)= 0.1 моль m(fe(oh)2) = 0,1 моль*90 г/моль = 9 г ответ: 9 г 2-й способ:     15,2 г                       х г feso4 + 2naoh = fe(oh)2 + na2so4 1 моль                     1 моль   152 г/моль               90 г/моль   152 г                         90 г 15,2: 152=х: 90 х=15,2*90/152 = 9 г ответ: 9 г 

1,6 г                               х л 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 2 моль                         3 моль 27 г/моль                     22,4 л/моль 54 г                               67,2 л х=v(h2)= 1,6 г*67,2 л/54 г = 1,99 л б) hcl + s  ≠