Разложение воды происходит при электролизе (электроды инертные) водного раствора: а)hg(no₃)₂ б)cucl₂ в)feso₄ г)ba(no₃)₂ составьте схему электролиза раствора соответствующей соли

                                                                ba(no3)2=ba(2+) +2

 

катод: 2h2o+2e=h2+                                              анод: 2h2o-4e=o2+4h(+)

                                          2h2o+2e=h2+      2

                                          2h2o-4e=o2+4h(+)          1

4h2o+2h2o=2h2++o2+4h(+);

+4h(+)=4h2o; и в левой части уравнения 4н2о-сокращаются

итог: 2h2o электролиз=2h2+o2

         

вот так будет !

                                                       

г) ba(no3)2 хотя в) тоже подходит, но там частично и железо пойдет.

2h2o+2e=h2+ 

анод(+)

4oh-4e=o2+2h2o

 

суммарное уравнение:

ba(no3)2+3h2o--эл.ток--> ba(no3)2+o2+2h2o+h2

Se+2hno3-> h2seo4+2nose-6e +4h2о-> seo4 +8н   6       1 реакция окисления, восстановитель                                                        6no3+3e+4н  -> no+2h2о   3         2 реакция восстановления,окислитель    se +4h2о+2no3+8н-> seo4 +8н+2no+4h2о( сокращаем)se+2no3-> seo4 +no в данном уравнении вода не пишется, степень окисления селена с правой стороны была 0 , а стала +6 , у азота была +5 , стала +2

1) этан реагируя с cl2 при облучении (радикальная реакция) даст в продуктах хлорэтан(хотя будет сложная смесь): c2h6 + cl2 -> c2h5cl + hcl 2) по реакции вюрца (реакция алкилгалогенидов с металлическим натрием) получаем необходимый продукт: 2c2h5cl + 2na -> c4h10 + 2nacl 3) реакция дегидрирования - получения алкенов из алканов (например, на никелевом катализаторе при нагреве выше 300 градусов цельсия): c4h10 -> c4h8 + h2 4) присоединение hcl к алкенам по двойной связи: c4h8 + hcl -> c4h9cl 5) реакция нуклеофильного замещения ( с водной щелочью): c4h9cl   + naoh -> c4h9oh + nacl