4. Щелочи вступают в реакцию с растворами солей металлов, приэтом протекает реакция обмена с образованием нерастворимого основания и соли:2NaOH + FeCI, = Fe(OH), + 2NaCIгидроксид хлорид гидроксидхлориднатрия железа (II) железа (II)натрия​

1) C2H6 = C2H4 + H2 (В качестве катализатора используй платину (Pt) и температурный режим*)
2) C2H4 + HBr = C2H5Br (Катализаторы и температурный режим не требуются)
3) C2H5Br + NaOH = C2H4 + NaBr + H2O (Единственное, на что обрати внимание - тебе нужен спиртовой раствор гидроксида натрия (NaOH), это следует указать над знаком равно, в том месте, где обычно пишут катализаторы)
4) C2H4 + H2O = C2H5OH (В качестве катализатора используй фосфорную кислоту (H3PO4) и температурный режим)
5) 2C2H5OH = CH2=CH-CH=CH2 + H2O + H2 (В качестве катализаторов используй оксид цинка (ZnO), оксид алюминия (Al2O3) и температурный режим)
6) n (CH2=CH-CH=CH2) = (-CH2-CH=CH-CH2)n (В качестве катализатора используй бутил-литий (C4H9Li) 
*Под температурным режимом не имею ввиду какое-то определенное числовое значение, просто везде ставь t, вот и все, не ошибешься.

Задача №1

- Уравнение:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

- Масса хлорида натрия в растворе:

m(NaCl) = w*m(раствора) = 0,2*29,25г = 85,5г

- Рассчитаем количество вещества хлорида натрия:

n = m/M = 5,85г/58,5г/моль = 0,1моль - недостаток

- Рассчитаем массу нитрата серебра в растворе:
m(AgNO3) = w*m(раствора) = 0,17*117г = 19,89 г

- Рассчитаем количество вещества нитрата серебра:
n = m/M = 19,889г/170г/моль = 0,117гмоль - избыток 

- По уравнению реакции: 

n(AgCl) = n(NaCl) = 0.1 моль

- Рассчитаем массу осадка:
m = n*M = 0,1моль*143,5г/моль = 14,35 грамм  

Задача №1

Собственно аналогична первой:

- Уравнение:

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl

- Рассчитаем массу карбоната натрия:
m(Na2CO3) = w*mраствора = 0,053*20г = 1,06г

- Рассчитаем количество вещества соли:
n = m/M = 1,06г/106г/моль = 0,01моль - недостаток 

- Рассчитаем ммассу хлорида кальция в растворе:

m(CaCl2) = w*mраствора = 0,0555*30г = 1,66г

-Рассчитаем количество вещества:

n = m/M = 1,66г/111г/моль = 0,015моль - избыток 

- По уравнению реакции:

n(CaCO3) = n(Na2CO3) = 0,01моль

- Масса осадка:
m = n*M = 0,01моль*100г/моль = 1грамм  

 

А вот третью задачку, ты видимо недописал, потому что, чтобы ее решить, мне нужно знать массу раствора CaCl2