Как сместится химическое равновесие при изменении параметров в системе: а) COCl2(г) ↔ CO(г) + Cl2(г) - Q при увеличении температуры, увеличении давления, увеличении концентрации оксида углерода (II)? б) HBr (г) ↔ H2 + Br2 (г) - Q при уменьшении давления, уменьшении температуры, увеличении концентрации бромоводорода?

Объяснение:

1) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2↑ + H2O (сульфат калия, углекислый газ, вода)

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 (хлорид серебра, азотная кислота)

      41,6 г                                      Х г

2)   BaCl2     +     H2SO4    =    BaSO4 ↓   +   2HCl

   n=1 моль                               n=1 моль

 М = 208 г/моль                     М = 233 г/моль

 m=208 г                                 m=233 г

41,6 г  BaCl2   -   Х г   BaSO4

208 г  BaCl2   -  233 г  BaSO4

m(BaSO4) = 41,6 * 233 / 208 =46,6 г

Объяснение:

привет :з

для того, чтобы расставлять коэффициенты при метода электронного баланса, следует знать несколько правил и уметь правильно расставлять степени окисления.

Какие должны быть знания относительного самого метода:

например, Fe (+3) говорит о том, что у железа не хватает 3 электрона, если O (-2), то у него в избытке 2 электрона; у отдельно стоящих элементов (например, Н2) степень окисления равна 0, это говорит о том, что электроны в достатке.

окислитель - тот, кто принимает электроны, восстановитель - тот, кто отдаёт. окисление - отдача электронов, восстановление - принятие электронов.

Алгоритм расстановки:

1. Сначала расставляем степени окисления над элементами;

2. Ищем те, у кого меняются степени окисления слева направо;

3. Дальше используем знания, которые я написала выше (+ не хватает, - в избытке, 0 достаточно);

4. Ищем общее кратное и делим на количество электронов;

5. Расставляем коэффициенты в уравнении рядом с теми элементами, у которых общее кратное разделили на количество электронов.

(Примечание: в данном случае у железа можно и обычным поставить коэффициент, поэтому методом электронного баланса не стала)