Определите , у кого в паре элементов неметаллические свойства проявляются сильнее; Si и Cl, O и Br, Zn и P, Li и K, N и F. ответ поясните.

Cl

Объяснение:

это хлор, сильнейший окислитель (поэтому и используется как антисептик при обработке воды - он разрушает мембраны бактерий)

Формула расчета скорости реакции через концентрации исходных веществ:

 

v=k*c_{a}^{x}*c_{b}^{y}.

 

Где v — скорость реакции, k — некая константа, Ca и Сb — концентрации исходных веществ (a и b), а степени это соответствующие коэффициенты перед исходными веществами.

 

Следовательно если сначала скорость была равна: v=k*(C_{NO})^{2}*C_{O2}

то после увеличения концентраций исходных веществ в 4 раза  

скорость будет равна: v_{1}=k*(4C_{NO2})^{2} *4C_{O2}=64 k*(C_{NO})^{2} *C_{O2}.

 

следовательно, v_{1}=64v.

 

ответ: увеличится в 64 раза.

Дано:

m(раствораFeCI₂)=504г.

ω%(FeCI₂)=10%

m(осадка)-?

1. Определим массу чистого хлорида железа(ll):

m(FeCI₂)= ω%(FeCI₂)×m(раствораFeCI₂ )÷100%

m(FeCI₂)=10%х504г.÷100%=50,4г.

2. Определим молярную массу хлорида железа(ll) и количество вещества хлорида железа(ll) в 50,4г.:

M(FeCI₂)=56+71=127г./моль

n₁(FeCI₂)= m(FeCI₂)÷M(FeCI₂)

n₁(FeCI₂)=50,4г.÷127г./моль=0,39моль

3. 2NaOH+FeCI₂=Fe(OH)₂↓+2NaCI  

по уравнению реакции:

n(FeCI₂)=1моль    n[Fe(OH)₂=1моль

по условию задачи:

n₁(FeCI₂)=0,39моль    n₁[Fe(OH)₂]=0,39моль

4. Определим молярную массу осадка гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,39моль:

M[Fe(OH)₂]=56+17x2= 90г./моль

m[Fe(OH)₂]= n₁[Fe(OH)₂]xM[Fe(OH)₂]

m[Fe(OH)₂]=0,39мольх90г./моль=35,1г.

5. ответ: при взаємодії розчину натрій гідрогсиду з розчином ферум(2) хлориду масою 504г з масовою часткою розчиненої речовини 10% утворилась маса 35,1г. осадка гідрогсиду залiза(ll).