При повышении температуры на 10 ос (температурный коэффициент у = 2) скорость химической реакции увеличится: А. В 2 раза Б. В 4 раза В. В 8 раз Г. В 16 раз Приведите расчеты. С подробным решением

1) a) Zn(OH)2 + 2KOH (+T) = K2ZnO2 + 2H2O,

b) 3K2ZnO2 + 4H3PO4 = 2K3PO4 + Zn3(PO4)2 + 6H2O,

c) Zn3(PO4)2 + H3PO4 = 3ZnHPO4,

d) 2ZnHPO4 (+T) = Zn2P2O7 (???) + H2O или так 3ZnHPO4 (+T) = Zn3(PO4)2 + H3PO4,

e) Zn2P2O7 + 2H2SO4 = 2ZnSO4 + H4P2O7 и далее H4P2O7 (+T) = 2HPO3 + H2O или

f) 2H3PO4 (+T) = H4P2O7 + H2O и далее H4P2O7 (+T) = 2HPO3 + H2O;

 

 

2) a) CH4 + Cl2 (+hv) = CH3Cl + HCl,

b) CH3Cl + 2NH3 (+T) = CH3NH2 + NH4Cl,

c) CH3NH2 + NaNO2 + HCl = CH3OH + NaCl + N2 + H2O,

d) CH3OH + HCOOH (+T, +H+) = HCOOCH3 + H2O,

e) HCOOCH3 + KOH (+T) = CH3OH + HCOOK.

По химическим свойствам фенолы отличаются от спиртов. Это отличие вызвано взаимным влиянием в молекуле фенола гидроксильной группы и бензольного ядра, называемого фенилом С6Н5-.
Сущность этого явления сводится к тому, что р-электронная система
бензольного ядра частично оттягивает неподеленные электронные пары атома кислорода гидроксильной группы, в результате чего уменьшается электронная плотность у атома кислорода. Это в свою очередь вызывает дополнительное смещение электронной плотности связи О-Н от водорода к кислороду. При этом водород приобретает кислотные свойства, становится подвижным и реакционно Таким образом, под действием фенола связь атома водорода с кислородом в гидроксильной группе ослабевает.
Благодаря этому фенолы являются более сильными кислотыми, чем алифатические спирты (подробное объяснение я уже писала Вам в другом вопросе) .
Для фенолов характерны реакции по ароматическому кольцу: электрофильного замещения, присоединения, напротив, реакции нуклеофильного замещения гидроксидльной группы у фенолов протекают гораздо труднее, чем у алифатических спиртов.