Что будет если смешать обезжиренное молоко и несколько капель азотной кислоты?​можно ответ, ну или реакцию тоже.

1)n(P₂O₅)=1моль

N(O)=30,1⋅10²³атомов

Na=6,02·10²³атомов/моль

n(P₂O₅)-?

1. Определим количество вещества кислорода содержащего 30,1⋅10²³атомов:

n(O)=N(O)÷Na=30,1⋅10²³атомов÷6,02·10²³атомов/моль=5моль

2. В 1 моль оксида фосфора(V) P₂O₅ содержится 5моль кислорода, значит количества оксида фосфора(V) =1моль.3. ответ: n(P₂O₅)=1моль

2)Х моль 0,72 моль

Ba(OH)2. + 2HNO3. -> Ba(NO3)2. + 2H2O

n= 1 моль n=2 моль

Х моль Ва(ОН)2. - 0,72 моль HNO3

1 моль Ва(ОН)2. - 2 моль HNO3

n(Ba(OH)2 = 1 * 0,72 / 2 = 0,36 моль

Я 3 не поняла.А это вроде бы правильный ответ

ответ:1,8 г окисида,массовая доля кислоты в р-ре,6,67%,массовая доля соли в р-ре 13,85%

Объяснение:Найдем масса раствора кислоты:

100*1,197=119,7г

Масса кислоты в растворе:

119,7*0,2=23,94г

Количество вещества кислоты в растворе

ν(HJO3)=23,94/176=0,136 моль

уравнение происходящего реакции

MgO+2HJO3→Mg(JO3)2+H2O

Допустим в раствор кислоты было внесено х моль оксида магния,тогда будет реагировать 2х моль кислоты,останется в растворе (0,136-2х) моль кислоты ,и образуется х моль соли.

По условиям задачи составим уравнению

20/3=(0,136-2х)*176*100/(119,7+40х),оттуда х=0,045моль

Масса оксида 40*0,045=1,8г

масса раствора 119,7+1,8=121.5г

Молярная масса соли 374г/моль

Массовая доля соли 374*0,045*100/121,5=13,85%

массовая доля кислоты 20/3=6,67% или

(0,136-0,09)*176*100/121,5=6,67%