Карбонат магния массой 42 г растворили в соляной кислоте. Определи, какой объем углекислого газа выделится, если выход его составляет 90%.

1) Находим массу NaOH в его растворе:

m(NaOH) = ρ*V*ω/100 = 1,2 * 10 * 20/100 = 2,4 г

2) Находим массу гашеной извести в его растворе:

m(Сa(OH)₂) = ω*m(р-р)/100 = 400*0,5/100 = 2 г

3) Находим молярные массы:

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

М(Сa(OH)₂) = 40 + 2*(16 + 1) = 74 г /моль

M(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

4) Уравнения реакций:

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

5) По уравнениям реакций составляем пропорции:

40 г NaOH 63 г HNO₃

2,4 г  NaOH Х г HNO₃

Х = 2,4*63/40 = 3,78 г HNO₃

74 г Ca(OH)₂  (2*63) г HNO₃

2 г Ca(OH)₂  Y г HNO₃

Y = 2*2*63/74 = 3,41 г HNO₃

Таким образом на нейтрализацию обоих соединений истратили:

m(HNO₃) = 3,78 + 3,41 = 7,19 г  HNO₃

5) Находим объем 10%-ного раствора HNO₃:

V(HNO₃) = 7,19*100/10*1,05 = 68,47 г

2,29*10²⁵ электронов

Объяснение:

Найдем молярную массу калия по таблице Менделеева:

M(K)=39 грамм/ моль

Вычислим количество вещества калия:

n(К)=m(K)/Mr(K)=78г/39г/моль =2 моль

Вспомним число авогадро - 6,02*10²³. Именно такое число атомов или молекул содержится в 1 моле любого вещества. Можем составить пропорцию:

1 моль К содержит  6,02*10²³ атомов

2 моль К содержит Х атомов.

Отсюда Х=2*6,02*10²³/1=12,04*10²³  - столько атомов К содержится в 78 граммах

В периодической таблице Менделеева калий стоит под №19, следовательно каждый атом имеет 19 электронов, а весь кусок весом 78 грамм будет иметь:

19* 12,04*10²³=2,29*10²⁵ электронов