1. Встановіть відповідність солі основі та оксиду, що їх утворили: Сіль: 1)CаSO4; 2)Fe(NO3)2; 3)MgCO3; 4)AlPO4 Основа та оксид: а) Fe(OH)2 та N2O5; б) Al(OH)3 та P2O5; в)Fe(OH)3 та NO2; г)Cа(OH)2 та SO3; д)Mg(OH)2 таCO2. 2. Встановіть відповідність між солями та кислотою і основою, що їх утворюють: Сіль: 1)Cr2(SO4)3 ; 2)Fe(OH)NO3; 3) K2CO3; 4) FeCl3 Кислота та основа: а)HNO3 таFe(OH)2; б)H2CO3 та KOH; в)H2SO4 та Cr(OH)3; д)HClO4 таFe(OH)2. г) HNO3 та Fe(OH)3; д)HCl таFe(OH)3 3. Виконати перетворення: а) Cl2 → HCl →FeCl2 → Fe(OH)2→ FeO → Fe б) Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 → Ca 4. Визначити об’єм газу, що виділиться (н.у.) при розчиненні у воді 46г натрію. 5. Лужний метал, маса якого 115г взаємодіє з водою. У результаті реакції виділяється газ об’ємом 56л (н. у. Визначте метал.

Физиологическое действие Оксид серы (IV) S02 токсичен. Небольшая концентрация в воздухе вызывает раздражение слизистых оболочек дыхательных органов и глаз. Длительное воздействие даже малых концентраций оксида серы (IV) Приводит к возникновению у человека бронхита, гастрита и других болезней в том числе, возможно, и рака легких. Оксид серы (IV) S02 Считается опасным для здоровья человека, поскольку вызывает общее ослабление организма и в сочетании с другими загрязнителями вызывает сокращение средней продолжительности жизни. Влияние на окружающую среду Диоксид серы S02 один из основных загрязнителей воздуха, он отравляет окружающую среду. Откуда же берется диоксид серы S02 в воздухе? Естественным источником S02 является окисления сероводорода H2S атмосферным кислородом и озоном: 2H2S + 302 = 2SO2 + H2O H2S + O3 = SO2 + Н20 Основными антропогеннымы источниками диоксида серы S02 является сжигание топлива, выплавка металлов (дымовые газы), работа автомобильного транспорта (Выхлопные газы). Диоксид серы S02, попадая в воздух, вызывает образование «кислотных дождей», вредных для всего живого. Как же образуются «кислотные дожди»? В атмосфере диоксид серы S02 под влиянием незначительных количеств рассеянных металлов и их солей (в основном Fe и Мп) окисляется до триоксида серы S03: 2S02 + О2 ⇔ 2SO3, Который взаимодействует с каплями влаги, образуя постороннего для воздуха вещество - серную кислоту: SO3 + H2O = H2S04 Аналогичным образом вносят свой «вклад» в появление «кислотных дождей» и оксиды азота: 2NO + 02 = 2N02 2N02 + Н20 = HN03 + HNО2 Кислотные осадки (Дождь, град, снег и т.п.) отрицательно влияют на водные экосистемы, на рост деревьев и сельскохозяйственных культур. Влияние кислотных осадков на живые организмы, в том числе на человека, еще недостаточно изучен. Однако известно, что в условиях загрязнения атмосферы (дымовымы газами, образующимися при сжигания топлива, или уходящими газами переработки сульфуровмисноы сырья или выбросами металлургических предприятий) не следует ходит под дождем с непокрытой головой (это может стать предпосылкой выпадения волос). Оксид серы (VI) S03 (триоксид серы) - бесцветная жидкость, которая при температуре ниже от 17 ° С, кристаллизуется, превращаясь в длинные Шелковистые кристаллы. Очень летучее вещество, Сильный окислитель. Токсичен, поражает слизистые оболочки и дыхательные пути, вызывает тяжелые ожоги кожи, энергично разрушает органические соединения. Хранят его в запаянных стеклянных сосудах. Оксид серы (VI) на воздухе дымить, бурно взаимодействует с водой с выделением большого количества теплоты, образуя серную кислоту: S03 + Н20 = H2S04 Он может даже впитывать влагу из воздуха, образуя белый туман, состоящий из мельчайших капелек серной кислоты. 
Оксид серы (VI) растворяется в концентрированной cульфатний кислоте H2S04, и этот раствор называется олеумом. Зная, что S03 - типичный кислотный оксид, напишите уравнения реакций, характерных для него. 
Добывают оксид серы (VI) в результате окисления S02 кислородом воздуха (напишите уравнение реакции). 
При обычных условиях эта реакция происходит очень медленно. Значительно быстрее и легче она происходит при температуре 450-600 ° С и в присутствии катализатора оксида ванадия (V) V205. Применяется оксид серы (VI) S03 в производстве серной кислоты H2S04. В лабораторной практике он употребляется как водопоглощающие средство. 
Азота с кислорода образует пять оксидов, в которых он проявляет степень окисления от +1 до +5: +1 +2 +3 +4 +5 N20, NO, N203, N02, N2O5 
Разный количественный состав оксидов азота (и разная их строение) предопределяет различие их свойств. Все оксиды азота очень ядовиты, за исключением N20. Среди них рассмотрим оксид азота (II) NO и оксид азота (IV) N02. 

ответ: Fe₃O₄

Дано:

ω(Fe) =72.36%

ω(O) = 27.64%

Найти:

Формула - ?

Объяснение:

Для расчетов возьмем 100 г минерала, тогда массовые доли (в %) будут соответствовать массам атомам, входящих в состав минерала.

Находим соотношение атомов. Для этого массу каждого элемента делим на его молярную массу:

Fe:O = 72,36/56:27,64/16 =  1,2921:1,7275

Разделим каждое число на наименьшее, т.е. на 1,2921

Fe:O = 1:1,337

Приведем дробное число к целому, умножив первое и второе на 3

Fe:O = 3:4

Искомая формула вещества - Fe₃O₄

ответ: Fe₃O₄