)Радиус атома алюминия больше, чем у атомов, у которых распределение электронов по электронным слоям 2, 8, 2 2, 8, 1 2, 3 2, 8, 18, 3 2, 8, 6 2)Выберите вещества, где вместо знака «Э» может стоять химический знак «Al». Na[Э (ОН) 4] HЭО3 Э2(SO4)3 Na2[Э (ОН) 4] Na2ЭО2 3)Высший гидроксид алюминия, в отличие от высшего гидроксида серы, соответствует формуле Э (ОН) 3 проявляет основные свойства соответствует формуле H3ЭО4 проявляет кислотные свойства проявляет амфотерные свойства 4)В ряду оксидов: Аl2O3— МgO— Na2O степени окисления металлов уменьшаются основные свойства усиливаются кислотные свойства усиливаются степени окисления металлов не изменяются амфотерные свойства не изменяются 5)Восстановительная алюминия ниже, чем у атомов: Cl O K S Ba

1) С HCl прореагировал эл-т массой 0.84-0.28 = 0.56 г, по з. эквивалентов, его М экв. = 0.56*(11.2/0.224) = 28 г/моль, что соотв-т 2-хвал-у железу Fe (М = 56 г/моль = 28*2);

2) тогда 2 элемент, прореаг-й со щелочью, имеет М экв. эл-а = 0.28*(11.2/0.448) = 7 г/моль;

3) такой М экв. соотв-т 3 эл-а - Li, N и Si, но Li прореагировал бы с HCl, как и железо, кроме того, литий растворился бы в воде, содержащей щелочь, а азот не прор-л бы ни с кислотой ни со щелочью, тем более что М экв. N = 7 г/моль соотв-т 2-хвалентному азоту;

4) поэтому 2 эл-т сплава - кремний Si (М = 28 г/моль = 7*4).

Химические элементы хром и железо находятся в 4 четвертом большом периоде, в 4 ряду. У атомов  элементов больших периодов заполнение электронных оболочек идет сложнее чем у атомов малых периодов. Начиная с третьего элемента у атомов идет заполнение предпоследнего энергетического уровня до , а на внешнем уровне находится 1 или 2 электрона:
Изобразим электронные формулы хрома и железа и увидим, что идет заполнение предпоследнего уровня d-подуровня:
₊₂₄Cr 1s²2²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
₊₂₆Fe 1s²2²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
Имея такое строение в химических реакциях атомы хрома и железа могут отпускать электроны с последнего и предпоследнего уровня, при этом они могут проявлять разные  степени окисления:
 Хром в соединениях чаще всего проявляет степени окисления +3 и +6. Примеры соединений хрома со степенью окисления +3 – оксид хрома (III) Сr₂О₃, хлорид хрома (III) СrСI₃, сульфат хрома (III) Сr₂(SO₄)₃.Примеры соединений хрома со степенью окисления +6: оксид хрома (VI) СrО₃, хромовая кислота H₂CrO₄, хромат натрия Na₂CrO₄, бихромат калия К₂Сr₂О₇. Но существуют соединения в которых атомы хрома проявляют степени окисления +2 -  оксид хрома(II) CrO , гидроксид хрома(II) Cr(OH)₂; +4 - оксид хрома(IV)  оксид хрома(II)CrO₂ , гидроксида не существует. 
CrO -оксид хрома(II), основной оксид
Сr₂О₃, хлорид хрома (III), амфотерный оксид
CrO₂ оксид хрома(II), несолеобразующий оксид
СrО₃ оксид хрома (VI), кислотный оксид

Восстановительные свойства Cr2O3:
Будучи соединением хрома в промежуточной степени окисления, Cr2O3 в присутствии сильного окислителя (в щелочной среде) окисляется до хромата:t,
Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 2Na₂CO₃ → 2Na₂Cr⁺⁶O₄ + 3KNO₂ + 2CO₂
 Cr⁺³ - 3е⁻ → Сr⁺⁶ восстановитель, процесс окисления
 N⁺⁵+ 2e⁻ → N⁺³ окислитель, процесс  восстановления
Окислительные свойства:
Сильные восстановители восстанавливают оксид хрома(III):
Cr₂O₃ + 2Al = 2CrO + Al₂O₃
 Cr⁺³ + 6e → 2CrO окислитель.  восстановление
 Al⁰ - 3e → Al⁺³ восстановитель.  окисление

Железо в соединениях  всего проявляет степени окисления +2,+3.Степень окисления железа Fe зависит от окислительной реагирующего вещества. У сильных окислителей таких как хлор, азотная кислота железо принимает степень окисления +3, у более слабых окислителей таких как сера, растворы серной и соляной кислоты +2. С кислородом и водой железо может иметь степень окисления и +2, и +3
2Fe⁰ + 3CI₂⁰ = 2Fe⁺³CI₃⁻
Fe⁰ -3e⁻ ⇒ Fe⁺³ восстановитель, процесс окисления
CI + e⁻ ⇒CI⁻ окислитель, процесс восстановления