Какие виды изомерии характерны для карбоновых кислот? Составьте и запишите три формулы изомеров, назовите вещества.

2Al+6HCL-->2ALCL3+3H2↑- реакция замещения
2AL+3H2SO4--> Al2(SO4)3+3H2↑ - замещение
2Al+2H3PO4-->2ALPO4 + 3H2↑ -замещение
2K+H2S-->K2S+H2↑ - замещение
2Na+2Hi --->2Nai + H2↑ - замещение
2Fe(|||) + 3H2SO4-->Fe2(SO4)3+3H2↑- замещение
2K+2H2O-->2KOH +H2↑ -замещение
Fe+CuSO4-->FeSO4+Cu - замещение
2Al+3MnS-->Al2S3+3Mn - замещение
2Ki+CL2-->2KCL+i2 = замещение
2NaBr+F2->2NaF+Br2- замещение
Al+6HNO3 -->Al(NO3)3+3H2О+3NO2
CuO+2HCL-->CuCL2+H2O - обмена
2P+6CL2-->2PCL3 - соединение

Дано:m(p-pa HCl) = 80 гω'(HCl) = 30% или 0,3ω'(HCl)/ω"(HCl) = 3 илиω"(HCl) = 10% или 0,1m(p-pa AgNO3)=140 гНайти:ω(HNO3) - ?Решение.m(HCl) = m(p-pa HCl)×ω'(HCl)m(HCl) = 80 г×0,3=24 гAgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3Примем массу AgCl за х г, тогда(m(HCl)-m(AgCl))/(m(p-pa")-m(AgCl)) = ω"(HCl)m(p-pa") = m(p-pa HCl) + m(p-pa AgNO3) m(p-pa") = 80 г + 140 г = 220 г(24-x)/(220-x) = 0.1х=m(AgCl) = 2,22 г                            2.22 г      у гAgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3                           143,5 г   63 гу = m(HNO3) = 0,44 гω(HNO3) = m(HNO3)/(m"(p-pa)-m(AgCl)ω(HNO3) = 0,44 г/(220 - 2.22) =0.002 или 0,2%ответ: 0,2