198. Вычислите pH раствора при  = 70%, если 100 мл 30%-го раствора гидроксида натрия ( = 1, 328 г/см3) разбавили до 0, 75 л.

(1.)Основание + кислота = соль + вода

Металл + кислота = соль + газ

Оксид металла + кислота = соль + вода

Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂

CaO + 2HCI = CaCI₂ + H₂O

Cu + HCI ≠

NaNO₃ + HCI ≠

Cu(OH)₂ + 2HCI = CuCI₂ + 2H₂O

Соляная кислота будет реагировать с цинком, оксидом кальция, гидроксидом меди 2.

(2.)2KOH+CO2=K2CO3+H2O

2K(+)+2OH(-)+CO2=2K(+)+CO3(2-)+H2O

2OH(-)+CO2=CO3(2-)+H2O

2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4

2K(+)+2OH(-)+Cu(2+)+SO4(2-)=Cu(OH)2+2K(+)+SO4(2-)

Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2

KOH+HNO3=KNO3+H2O

K(+)+OH(-)+H(+)+NO3(-)=K(+)+NO3(-)+H2O

H(+)+OH(-)=H2O

K2O + SO2 = K2SO3
Свойство данной реакции - взаимодействие основного и кислотного оксида, с последующим образованием соли. В данном случае - сульфит калия.

K2O + H2O = 2KOH
Свойство этой реакции - образование щелочи (в данном случае щелочь калия) при взаимодействии основного оксида и воды.

K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O
Свойство - основные оксиды при взаимодействии с кислотами образуют соли и воду. В данном случае сульфат калия.

SO2 + H2O = H2SO3
Свойство - взаимодействие кислотных оксидов с водой с образованием соответствующих кислот. В данном случае - сернистой кислоты.

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Свойство - взаимодействие кислотных оксидов с щелочами с последующим образованием соли и воды. В данном случае это сульфит натрия