Какой объем водорода(н.у.) необходим для восстановления меди из 40 г оксида меди 2 содержащего 25% примесей

cuo+h2=cu+h2o

100%-25%=75% - оксид без примесей.

 

m(cuo)=40г*0,75=30г масса  оксида меди 2 без примесей

m(cuo)=80г/моль

n(cuo)=30г/80г/моль

n(cuo)=0,375моль

 

n(cuo)=n(h2) - за уравнением реакции

 

v=n*vm

v(h2)=0,375*22,4

v(h2)=8,4л

 

ответ: нужно 8,4л водорода для восстановления меди из 40г оксида меди 2 содержащего 25% примесей.

4al+3c=al4c3 al4c3+12h2o=4al(oh)3+3ch4 > 1500 gradusov ch≡ch+3h2 ch≡ch+> pt platina ch2=ch2 c2h4+> hg rtut' ch3-ch2-oh 2ch3-ch2-oh+ca=2(ch3ch2o)ca+h2 ch3-ch2-oh+h2so4≠(серная ки-та служит катализатором при дегидрировании спирта) ch3-ch2-oh+hi=ch3-ch2-i+h2o ch3-ch2-oh+nh3=ch3-ch2-nh2+h2o ch3-ch2-> h2so4   ch2=ch2+h2o cnh2n+2o+ 3n/2 o2= n co2+ n+1 h2o(общее уравнение горения одноатомных спиртов, можно умножить на 2, чтобы при горении к примеру пропанола, коэффициент у кислорода был целый а не десятичный.) c2h6o+3o2=2co2+3h2o

Дано: m₁р-ра  =  150 г m₁(koh) = 8,4 г n₂(k₂o) = 0,2 моля найти: w(koh) решение:         при растворении оксида калия образуется гидроксид                                к₂о + н₂о = 2кон       из 1 моля оксида 2 моля гидроксида, т.е. соотношение 1 : 2 n(koh) = 2n(k₂o) = 2*0,2 = 0,4 моля. м(кон) = 39 + 16+ 1 = 56 (г/моль) m₂(koh) = n(koh) *m(koh) = 0,4*56 = 22,4 (г) m(koh) = m₁(koh) + m₂(koh) = 8,4 + 22,4 = 30,8 (г)       масса раствора увеличилась на массу 0,2 молей оксида калия. м(к₂о) = 39*2 + 16 = 94 (г/моль) m(k₂o) = n(k₂o)*m(k₂o) = 0,2*94 = 18,8(г) mр-ра = m₁р-ра +m(k₂o) = 150 + 18,8 = 168,8 (г) w =m(кон)/mр-ра  *  100% = (30,8/168,8)*100  ≈ 18,2 % ответ: 18,2 %