Схема "Свойства солей в свете теории химической диссоциации" А)что называется солями с точки зрения ТЭД? Б) классификация солей. В)как диссоциируют? Г) химические свойства солей

Физические свойства

При комнатной температуре кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. Он примерно в 1,1 раза тяжелее воздуха. 

 

При температуре –183 °С кислород сжижается и превращается в голубую жидкость, а при –218 °С становится твёрдым.

 

Кислород плохо растворяется в воде. При 20 °С в 1 объёме воды растворяется примерно 3,1 объёма кислорода. Растворимость кислорода, так же как и других газов, зависит от температуры. С повышением температуры растворимость уменьшается.

Химические свойства

Связь в молекуле кислорода прочная. При обычных условиях это малоактивный газ, который вступает в реакции только с наиболее активными веществами: щелочными и щелочноземельными металлами. При повышении температуры активность кислорода резко возрастает. Он энергично реагирует с большинством простых и многими сложными веществами, проявляя при этомокислительные свойства.

 

Почти все реакции с кислородом экзотермичны, поэтому нагревание требуется лишь для начала процесса. Большинство реакций с участием кислорода сопровождается выделением тепла и света. Такие реакции называютреакциями горения.

Объяснение:

Надо найти соотношение количества веществ

количество вещества находится по формуле = массовая доля : молекулярная масса элемента (можно найти в таблице Менделеева )

ω(C)= 52,17

ω(O)= 34.78

ω(H)= 100-52,17- 34.78=13,05

n(C)= 52,17 : 12 = 4,3475

n(H)= 13.05 : 1= 13,05

n(O)= 34.78 : 16 = 2.17375

находим соотношение всех этих чисел(делим все числа на самое маленькое из них)

n(C):n(H):n(O)=4,3475: 13,05: 2.17375=2 :6 :1

получается простейшая формула С2H6 O

теперь находим молекулярную массу вещества умножая относительную плотность по водороду на молекулярную массу водорода (2)

23*2=46

проверяем соответствие молекулярной и простейшей формулы

2*12+6*1+16=46

46=46

ответ С2H6O