В200 г 15% раствора фенола добавили 12 г гидроксида натрия. вычислите массу образовавшегося фенолята натрия

c6h5oh+naoh=c6h5ona+h2o

 

m(c6h5oh)=200г*0,15=30г - масса чистого фенола.

m(c6h5oh)=94г/моль

n(c6h5oh)=30г/94г/моль

n(c6h5oh)=0,32моль

 

m(naoh)=40г/моль

n(naoh)=12г/40г/моль

n(naoh)=0,3 моль

 

за уравнением реакции n(c6h5oh) должно быть равно  n(naoh). но у нас получается, что  n(c6h5oh) больше, значит он находится в избытке, а  n(naoh) меньше, значит он находится в недостатке, по нему и ведём расчёт.

 

n(naoh)=n(c6h5ona) за уравнением реакции

m(c6h5ona)=n*m

m(c6h5ona)=116 г/моль

m(c6h5ona)=0,3моль*116г/моль

m(c6h5ona)=34,8г

 

ответ:   масса образовавшегося фенолята натрия = 34,8г

1) 4fes2+11o2→2fe2o3+8so2 ∨(o2)=224/22,4=10 моль по уравнению реакции:   ∨(fes2)=10х4/11=3,64 моль. масса железного колчедана= 3,64(моль) х 120(г/моль)=436,8 г. 2)  ∨(fe2o3)=10х2/11=1,82 моль. масса оксида железа = 1,82 моль х 160 г/моль=291,2 г. 3) 6na+n2=2na3n  ∨(na)=6,9/23=0,3 моль. по реакции видно, что продукта (азид натрия) образуется в 3 раза меньше, чем натрия:   ∨(na3n)=0,3/3=0,1 моль. масса азид натрия: 0,1х83=8,3г азота по количеству требуется в 6 раз меньше натрия: 0,3/6=0,05 моль при н.у. объем азота = 0,05х22,4=1,12 л.

C2h4+3o2=2co2+2h2o ∨(c2h4)=10000 (г)  /  28(г/моль) = 357,14 моль ∨(o2)=7000 (г) / 32 (г/моль) = 218,75 моль. по реакции видно, что на 1 моль этилена приходится 3 моль кислорода. а по данным кислорода явно меньше (218,75 моль), чем этилена (357,14 моль). значит кислород в недостатке. расчет ведем по кислороду. из реакции видно, что диоксида углерода образуется в 1,5 раза меньше, чем кислорода. значит,  ∨(co2) = 218,75/1,5=145,83 моль. при нормальных условиях v(co2)= 145,83х22,4=3266,6 литра.