Проводят электролиз р-ра хлортда аллюминия, через некоторое время на аноде выделилось 2, 24 в-ва. Сколько гидроксида аллюминия выпало в осадок? Сколько граммов и какого в-ва аыделилось на катоде?2. В р-р хлорида железа (lll) повешена деталь из магния. Через некоторое время деталь вытащили и взвесили. Её масса увелисилась относительно первоначальной на 1, 4 г. Рассчитайте сколько грам железа выделилось на пластинке.​

Один моль сульфата меди (2)(СuSO4)  содержит один ион Cu2+ ⇒ в нашем растворе содержится один моль сульфата меди (по соотношению, данному в условии).

Также в одном моле сульфата меди (2) находится 4 атома кислорода, однако по условию нам нужно 9 атомов. Значит, 9 – 4 = 5 атомов кислорода находятся в воде  => количество воды в растворе = 5 моль (в одном моле воды присутствует один атом кислорода).

w(концентрация раствора) = m(CuSO4)/(m(CuSO4) + m(H2O))

w(концентрация раствора) = (1 • 160г/моль)/(5 • 18г/моль + 160г/моль) = 0,64 = 64%.

Объяснение:

Задание 1

BaO → BaCl2 → BaSO4

BaO + 2HCl → BaCl2 + H2OBaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

В ионном виде

1. 2H(+)+2Cl(-)+BaO=Ba(2+)+2Cl(-)+H2O

2H(+)+BaO=Ba(2+)+H2O

2. Ba(2+)+2Cl(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4+2H(+)+2Cl(-) (полное)

Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4 (короткое)

Задание 2

Ca → CaCO3 → Ca(CO3)2

CaO + CO2 → CaCO32HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

В ионном виде

1. CaO + CO2 → CaCO3 так и останется

2.Ca(2+)+CO3(2-)+ 2 H(+)+2NO3(-)= Ca(2+)+2NO3(-)+СO2 + H(+) +OН(-) (поное)

CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2 + H2O (короткое )

Задание 3

8K + 5H2SO4(конц.) → 4K2SO4 + H2S + 4H2O.

S(|V) +8e(-) → S(-||) восстановление

8K(0) - 8e(-) → 8K(|) окислитель

Задание 4

4Сa + 5H2SO4(конц.) → 4СаSO4 + Н2S + 4H2O.

S(|V) + 8e(-) → S(-||) восстановление

4Ca(0) - 8e(-) → 4Ca2(||) окисление