Осуществите реакцию радикального и электрофильного монохлорирования ! !

радикальное (ультрафиолетовое облучение,повышенная t)

 

c6h5ch(ch3)2 + cl2   > c6h5ccl(ch3)2 +hcl (замещение в цепи заместителя у третичного углеродного атома)

 

электрофильное  (катализатор - кислоты льюиса)

 

c6h5ch(ch3)2 + > c6h4clch(ch3)2 + hcl(замещение в бензольном кольце (орто и пара изомеры))

 

 

Ватоме водорода (1h)  1 протон, 1 электрон, 0 нейтронов.в атоме углерода (12c)  6 электронов, 6 протонов и 6 нейтронов в молекуле углеводорода n(e) / n(n) = 1.5; количество нейтронов обусловлено только наличием атома углерода 12с. допустим что углерод 1, тогда n(e) = 1,5 * 6 = 9. единственный углеводород с одним углеродом это метан ch4, но у него 6+4 = 10 электронов. не подходит.допустим что углеродa 2, тогда n(e) = 1,5 * 2*6 = 18. если это алкан, то углеводород — это этан c2h6, тогда 6*2 + 1*6 = 18 электронов. 

Свойства воды вода – наиболее распространенный растворитель. в растворе воды существует равновесие, поэтому воду называют амфолитом: h2o ↔ h+ + oh— ↔ h3o+ + oh—. под действием электрического тока вода разлагается на водород и кислород: h2o = h2 + o2. при комнатной температуре вода растворяет активные металлы с образованием щелочей, при этом также происходит выделение водорода: 2h2o + 2na = 2naoh + h2↑. вода способна взаимодействовать с фтором и межгалоидными соединениями, причем во втором случае реакция протекает при пониженных температурах: 2h2o + 2f2 = 4hf + o2↑. 3h2o +if5 = 5hf + hio3. соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу при растворении в воде: al2s3 + 6h2o = 2al(oh)3↓ + 3h2s↑. вода способна растворять некоторые вещества металлы и неметаллы при нагревании: 4h2o + 3fe = fe3o4 + 4h2↑; h2o + c ↔ co + h2. вода, в присутствии серной кислоты, вступает в реакции взаимодействия (гидратации) с непредельными – алкенами с образованием предельных одноатомных спиртов: ch2 = ch2 + h2o → ch3-ch2-oh. свойства воды вода – прозрачная жидкость (н. дипольный момент – 1,84 д (за счет сильного различия электроотрицательностей кислорода и водорода). вода обладает самым высоким значением удельной теплоемкости среди всех веществ в жидком и твердом агрегатном состояних. удельная теплота плавления воды – 333,25 кдж/кг (0^{\circ} с), парообразования – 2250 кдж/кг. вода способна растворять полярные вещества. вода обладает высоким поверхностным натяжением и отрицательным электрическим потенциалом поверхности.