Установите соответствие между превращением и условиями протекания реакции Al->Al2O3 Al2O3->Al(NO3)3 Al(NO3)3->Al(OH)3 AH(OH)3->NaAlO2 Вода Раствор щелочи Вода(после удаления оксидной пленки) Кислород(горение) Азотная кислота Твердая щелочь (при сплавке)

1) Для начала мы напишем уравнение реакций, далее определяем какое из какой из электродов будет катод и анод:

Zn + Pb(NO₃)₂ → Pb + Zn(NO₃)₂

E°(Zn²⁺/Zn⁰) < E°(Pb²⁺/Pb⁰) ⇒ Pb - катод, а Zn - анод.

2) Далее мы находим ЭДС из электродных потенциалов:

ЭДС = E(катод) - E(анод) = E°(Pb²⁺/Pb⁰) - E°(Zn²⁺/Zn⁰) = -0,13 В - (-0,76 В) = -0,13 В + 0,76 В = 0,63 ⇒ ЭДС > 0, значит цинк вытеснять свинец из растворов его солей.

А его протекание реакции в обратном направлении - он не будет протекать.

ответ: 1) цинк вытеснять свинец из растворов его солей;

            2) обратном направлении реакция не будет протекать

Решено от :

1. Хим. свойства спиртов:

спирты проявляют как кислотные так и основные свойства,

Кислотные свойства:

Спирты реагируют с щелочными металлами и растворами щелочей

с образованием алкоголят:

R-OH + Na = R-ONa + H2

R-OH + NaOH = R-ONa + H2O

Однако вообще кислотные свойства спиртов мало проявляются, ибо те алкоголяты что получились практически сразу гидролизуются .

Основные свойства:

R-OH + HCl = R-Cl + H2O

Группа OH замещается на галоген .

Спирты окисляются при горении образуя CO2 и H2O (как и обычные углеводороды) .

Спирты могут в присутствии катализаторов Ni/Pt и нагревании дегидрироватся , разделяют дегидрирование на 2 вида:

Внутримолекулярная:

R-OH(Ni, t > 140*C) = CnH2n + H2O  (алкен + вода)
Межмолекулярная:

R-OH(Ni, t < 140*C) = CnH2n+2O + H2O (простой эфир + вода)

получения спиртов:

Гидрирование альдегидов либо кетонов, при гидрировании альдегидов получаем первичные спирты, при гидрировании кетонов - вторичные.

Алкен + вода (гидратация алкенов) .

Так-же для отдельных спиртов:

Брожение глюкозы при котором получаем этиловый спирт.

Получение метилового спирта из синтез-газа (CO+H2)

3. Хим.свойства фенолов:

Они почти такие же как и спирты, разве что кислотные свойства ярче выражены, например так-же при реакции с щелочными металлами и щелочными растворами образуются феноляты + водород либо вода .

4. Из альдегидов при гидрировании получают первичные спирты, при гидратации - вещества которые называют гидраты, они существуют при низкой температуре , так-же из них получают полуацетали присоединением спиртов, это тоже типа вещества существующие при низкой температуре. При жёстком окислении из них получают карбоновые кислоты . При реакции с галогенами - получают лекарственные вещества (к примеру тот же хлорат) .

5. Непонятное условие, абсолютно несвязанная информация.