Очень нужн Завдання для міркування: Позначте сполуки, що утворюються під час повного окиснення спо- луки Fes: / A FE та S; , БFeO та ѕ; В Fe3O4 та S; TFeO та ЅО. 2. Псфначте столуки, що утворюються під час повного окиснення cruppy C2H5OH: Асо, та ; БС та Н, 0; В СО, та H2O; ног СО та Н. 3. Перетворіть схему на рівняння реакції та позначте коефіцієнт перед формулою води: или C6H + O2 -- H2O + CO2 A6; Б 9; в 12; к г 15. 4. Допишіть схеми реакцій і складіть хімічні рівняння: а) BH3 + Hə ВО б) С2Н4 + 0, CO, в) NH3 + HOH NO + г) Al2S3 + O, SO2 +

капец . слжно очень . невозможно решить

1. Пентен можно отличить от пентана с любого из реактивов:
4. бромная вода и раствор перманганата калия
2. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образовался красный осадок. Это органическое вещество:

2. формальдегид
3. Реакция «серебряного зеркала» не характерна для:
1. фруктозы

4. Реактивом на глицерин является:

4. гидроксид меди (II) (свежеприготовленный)
5. Муравьиную кислоту можно отличить от уксусной кислоты с

3. раствора [Ag (NH3)2]OH

Дано: m(Fe) = 28 г; m(S) = 24 г.
Найти: m(FeS) = ?
Решение:
1) Сначала нужно написать уравнение реакции:
Fe + S = FeS
2) Так как нам даны массы двух веществ, то нужно найти количества вещества двух веществ. Начнем с железа (Fe):
Общая формула n = m / M;
n(Fe) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль.
3) Теперь найдем количество вещества серы (S):
Общая формула n = m / M;
n(S) = 24 г / 32 г/моль = 0,75 моль.
4) Эта задача не совсем обычная - она на избыток и недостаток. Такие задачи решаются только лишь по недостатку: о существовании избытка можно забыть. А из уравнения реакции видно, что соотношение молекул железа (Fe) и серы (S) равны между собой (1 : 1), а это означает, что железа (Fe) недостаток, а серы (S) - избыток, так как у железа (Fe) меньше количество вещества, то есть меньше моль. Исходя из этого, становится ясно, что дальнейшую задачу нужно решать именно по железу (Fe).
5) Из уравнения реакции также видно, что соотношение молекул железа (Fe) и сульфида железа (II) (FeS) равны между собой, а это означает, что равны и их количества веществ, то есть n(FeS) = 0,5 моль.
6) Теперь осталось лишь найти массу сульфида железа (II) (FeS):
Общая формула n = m / M;
m = n * M;
M(FeS) = 56 * 1 + 32 * 1 = 88 г/моль;
m(FeS) = 0,5 моль * 88 г/моль = 44 г.
ответ: m(FeS) = 44 г.