Рассчитать массу углекислого газа, который образуется при взаимодействии 49г серной кислоты с карбонатом натрия.

Чтобы решить эту задачу, нужно воспользоваться уравнением реакции между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом натрия (Na2CO3):

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 1 моль серной кислоты с 1 молью карбоната натрия, образуется 1 моль углекислого газа (CO2).

Чтобы рассчитать массу углекислого газа, нужно провести несколько шагов:

Шаг 1: Найдем количество вещества серной кислоты, используя массу и молярную массу. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Для этого мы разделим массу серной кислоты (49 г) на ее молярную массу:

Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4
Количество вещества H2SO4 = 49 г / 98 г/моль
Количество вещества H2SO4 = 0,5 моль

Шаг 2: Используя мольные коэффициенты из уравнения реакции, найдем количество вещества углекислого газа (CO2), которое образуется при взаимодействии 0,5 моль серной кислоты:

Количество вещества CO2 = количество вещества H2SO4 (по уравнению реакции)
Количество вещества CO2 = 0,5 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу углекислого газа с использованием его молярной массы. Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль. Для этого мы умножим количество вещества углекислого газа на его молярную массу:

Масса CO2 = количество вещества CO2 * молярная масса CO2
Масса CO2 = 0,5 моль * 44 г/моль
Масса CO2 = 22 г

Таким образом, масса углекислого газа, который образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с карбонатом натрия, равна 22 г.