1) в молекулярной: H2SO4 + ВаО =ионной полной; 2 H+ + SO42- + …….. ионной сокращённой;2) в молекулярной: H2SO4 + К2СО3 =ионной полной; 2 H+ + ионной сокращённой;3) в молекулярной: H2SO4 + КОН =ионной полной; 2 H+ + ионной сокращённой; 2 H+ +​

Объяснение /ответ:

1)в молекулярной: H2SO4 + ВаО =Ba2SO4+ H2O

ионной полной; 2 H+ + SO42- +BaO= Ba2SO4+H2O

ионной сокращённой; Ba2+ + SO42-=Ba2SO4

2) в молекулярной: H2SO4 + К2СО3 = H2O+CO2 +K2SO4

ионной полной; 2 H+ +SO42- +2K+ +CO3 2- = H2O +CO2+2K+ +SO4 2-

ионной сокращённой;

CO3 2- + 2H+ =CO2 +H2O

3) в молекулярной: H2SO4 + КОН = 2H2O+ K2SO4

ионной полной; 2H+ +SO4 2- + K+ +OH - =2H2O + 2K+ +SO4 2-

ионной сокращённой; 2H+ + OH- =2H2O

Fe+2HCl->FeCl2+H2
2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

2Al+6NaOH+6H2O->2Na3[Al(OH)6]+3H2

В реакцию со щелочью вступит лишь алюминий, хотя в инертной среде возможна аналогичная реакция и со щелочью.

n=V\Vm
Vm=22,4 дм3\моль
n1(H2)=19,04\22,4=0,85 моль
n2(H2)=16,8\22,4=0,75 моль
n(Al)=(0,75*2)\3=0,5 моль
n3(H2)=0,85-0,75=0,1 моль
n(Fe)=n3(H2)=0,1 моль
m=n*M
M(Al)=27 г\моль
m(Al)=27*0,5=13,5 г
M(Fe)=56 г\моль
m(Fe)=56*0,1=5,6 г
m(Cu)=25,5-13,5-5,6=6,4 г

ω(Al)=13,5\25,5*100%=52,94%
ω(Fe)=5,6\25,5*100%=21,96%
ω(Cu)=6,4\25,5*100%=25,1%

w(N) = 15.7% (или 0,157)

Выведем общую формулу гомологического ряда эфиров аминокислот (т.к. сложные эфиры и кислоты изомерны друг другу, общая формула у них одинаковая) - CnH2n-1NH2O2

Запишем формулу для расчета массовой доли азота:

w(N) = Ar(N)/Mr(кислоты)

Запишем формулу для расчета молекулярной массы:

Mr = 12n + 2n - 1 + 14 + 2 + 2*16 = 14n + 47

Подставляем в формулу для w:

0.157 = (14)/(14n + 47)

Путем нехитрых преобразований получим:

0,157*(14n + 47) = 14

2,198n + 7.379 = 14

2.198n = 6.621

n = 3

Формула:

C₃H₅NH₂O₂ или H₂NCH₂ - COOCH₃ - метиламиноацетат

Mr (эфира) = 89