Көлемі 8л ацетилен мен 14л хлор(қ.ж) әрекеттескенде қанша грамм тетрахлорэтан алынады?

Я не понимаю украинский язык так бы

2. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.

Пример:

Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии цинка с соляной кислотой массой 146 г?

Записываем уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Находим молярную массу соляной кислоты: M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)

(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых, кроме хлора, который берется 35,5)

Находим количество вещества соляной кислоты: n (HCl) = m / M = 146 г / 36,5 г/моль = 4 моль

Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):

4 моль x моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

2 моль 1 моль

Составляем пропорцию:

4 моль — x моль

2 моль — 1 моль

(или с пояснением:

из 4 моль соляной кислоты получится x моль водорода,

а из 2 моль — 1 моль)

Находим x:

x = 4 моль • 1 моль / 2 моль = 2 моль

ответ: 2 моль.

Объяснение:

Учи формулы

Дано:
m(BaCI₂)=40г.
m(H₂SO₄)=100г.

m(BaSO₄)-?
1. Определим молярные массы хлорида бария и серной кислоты:
M(BaCI₂)=137+35.5x2=208г./моль
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
2. Определим количество вещества n  в 40г. хлорида бария и в 100г. серной кислоты: n=m÷M
n(BaCI₂) = m(BaCI₂)÷M(BaCI₂)= 40г.÷208г./моль=0,19моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=100г.÷98г./моль=1,02моль
3.Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI
по уравнению реакции 1моль хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты, а в условии задачи 0,19моль хлорида бария и 1,02моль серной кислоты. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке. Дальше задачу решаем используя количество вещества хлорида бария. По уравнению реакции из 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, а у нас в условии 0,19моль бария значит образуется 0,19моль сульфата бария
n(BaSO₄) =0,19моль
4. Определим молярную массу сульфата бария:
M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./моль
5. Определяем массу сульфата бария количеством вещества 0,19моль:
m= n х M
 m(BaSO₄) = n(BaSO₄) х M(BaSO₄) = 0,19моль х 233г./моль=44,27г.
6. ответ: при взаимодействии 40г. хлорида бария со 100г. серной кислоты образуется осадок 44,27г. сульфата бария.