2. Осуществить цепочку превращений. Si →SiH4 → SiO2 →CaSiO3 →H2SiO3 3. Для первого превращения из задания 2 рассмотрите реакцию с позиции окисления-восстановления. 4. Для четвертого превращения из задания 2, составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, опишите признак реакции. 5. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 104 г 20%-го раствора силиката натрия и раствора хлорида кальция

HNO3 — сильная кислота. Её соли — нитраты — получают действием HNO3 на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. Все нитраты хорошо растворимы в воде.

Соли азотной кислоты — нитраты — при нагревании необратимо разлагаются, продукты разложения определяются катионом:

а) нитраты металлов, стоящих в ряду напряжений левее магния:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

б) нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений между магнием и медью:

4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

в) нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений правее ртути:

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

г) нитрат аммония:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

Нитраты в водных растворах практически не проявляют окислительных свойств, но при высокой температуре в твердом состоянии нитраты — сильные окислители, например:

Fe + 3KNO3 + 2KOH = K2FeO4 + 3KNO2 + H2O — при сплавлении твердых веществ.

Цинк и алюминий в щелочном растворе восстанавливают нитраты до NH3:

\mathrm{3KNO_3 + 8 \ Al + 5 \ KOH + 18 \ H_2O \longrightarrow 3 \ NH_3 \uparrow + 8 \ K[Al(OH)_4]}

Соли азотной кислоты — нитраты — широко используются как удобрения. При этом практически все нитраты хорошо растворимы в воде, поэтому в виде минералов их в природе чрезвычайно мало; исключение составляют чилийская (натриевая) селитра и индийская селитра (нитрат калия) . Большинство нитратов получают искусственно.

С азотной кислотой не реагируют стекло, фторопласт-4.

Дано:
m(р-ра NaOH)=50г.
ω%(NaOH)=16%
Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?
1. Определим массу гидроксида натрия в 50г. его 16% раствора:
m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(р-ра NaOH)÷100%
m(NaOH)=16%×50г.÷100%=8г.
2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 8г.:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)
n(NaOH)=8г.÷40г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
2NaOH + CO₂=Na₂CO₃ + H₂O
- по уравнению реакции:
n(NaOH)=2моль  n(CO₂)=1моль
- по условию задачи:
n(NaOH)=0,2моль значит n(CO₂)=0,1моль
4. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,1моль:
V(CO₂)=n(CO₂) х Vm
V(CO₂)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.

5. ответ:  объем углекислого газа, поглощенного 16%-м раствором гидроксида натрия массой 50 г равна 2,24л.