с тестом по химии1. Заполните пропуски в тексте Полимеры, которые обратимо размягчаться при нагревании и возвращаться в исходное пластичное состояние при охлаждении, называется (термореактивными/термопластичными Этим свойством обладают (линейные/сетчатые) по структуре полиимеры. Примером такого полимера является (полиэтилен/фенолформальдегидовая смола). Из такого полимера изготавливают пленки, химическую посуду, трубы и многое другое. Полимеры, которые теряют при нагревании пластичность, становятся твёрдыми, называются (термореактивнымми/термопластичными). По структуре это (линейные/сетчатые) полимеры. Примером такого полимера является (полиэтилен/фенолформальдегидовая смола). Из пластмасс на основе этого полимера изготавливают, например, ручки бытовых приборов и посуды для нагревания2. Распределите полимеры по группам в зависимости от получения 1. Полиэтилен 2. Амидное волокно 3. Фенолформальдегидная смола 4. Бутадиеновый каучук А. Получают в процессе поликонденсации Б. Получают в процессе полимеризации3. Распределите полимеры по группам в зависимости от их происхождения 1. Бездымный порох 2. Ацетановое волокно 3. Инсулин 4. Бутадиеновый каучук 5. Крахмал 6. Полиэтилен А. Природные полимеры Б. Синтетические полимеры В. Искусственные полимеры4. Целлюлозу применяют для получения 1)полимерных плёнок 2)ацетатного волокна3)минеральных удобрений 4)химически стойких пластмасс5)бездымного пороха 5. Процесс превращения каучука в резину называется 1)поликонденсация2)вулканизация3)полимеризация4)сополимеризация6. Выберите волокно, исходным материалом для изготовления которого является эфир 1)шерсть 2)лён3)капрон4)трицетат целлюлозы7. Какие из перечисленных полимеров имеют природное происхождение 1)бутадиеновый каучук2)фенолформальдегидная смола3)целлюлоза 4)полиэтилен5)каллоген8. Установите соответствие между полимером и областью его применения 1. Производство резины 2. Производство искусственного волокна 3. Производство упаковочной тары А. Изопреновый каучук Б. Триацетат целлюлозы В. Полипропилен9. Укажите свойства тетрафторэтила (тефлона), позволяющие использовать его в качестве материала для изготовления кухонной посуды1. Отсутствие электропроводности2. Термическая устойчивость3. Физиологическая нейтральность4. Высокая химическая активность5. Низкая твёрдость10. Резина, в отличие от каучука1. Обладает электропроводностью2. Устойчива в более широком диапазоне температур3. Содержит серу в составе макромолекул4. Обладает большей эластичностью5. Не имеет кратных связей в макромолекулах​

1)  ba(oh)2 + h2so4 => baso4 + 2h2o       ba2+ + 2oh- + 2h+ + so42- => baso4 + 2h2o2)  na2co3 + ca(no3)2 -> 2 nano3 + caco3      полное ионное:       2 na+ + co3^-2 + ca^+2 + 2 no3^-1 -> 2 na+ no3-1 + caco3      сокр ионное:       co3^-2 + ca^+2  -> caco33)  2 na+ + co32- + 2h+ + 2 no3-   -> 2na+ + 2 no3- + h2o  + co2          co32- + 2 h+ -> h2o + co2  4)  2  hno3  + fe(oh)2  = fe(no3)2  +  2  h2o     h+ + oh- -> h2o 5)  cuo + 2hcl -> cucl2 + h2o      cuo + 2h+ +2cl- -> cu2+ + 2cl- + h2o      cuo + 2h+ -> cu2+ + h2o6)  bacl2 + h2so4 = baso4 + 2 hcl      ba2+ + 2cl- + 2h+ + so4 2- = baso4 + 2h+ + 2cl-        ba2+ + so4 2- = baso4 

Коррозия металлов - (от латинского corrodere - грызть) процессы, происходящие в результате химического воздействия окружающей среды, в результате которых происходит разрушение металлов. Морская вода – отличный электролит. Именно из-за наличия в морской воде растворенных хлоридов (ионов-активаторов Cl-) она обладает депассивирующим действием, по отношении к металлической поверхности (разрушает и предотвращает появление пассивных пленок на поверхности металла). Что происходит, когда железная пластинка и пластинка железа скрепленная  медной погружена в морскую воду? И в первом и во втором случае происходит электрохимическая коррозия. В ней происходит медленное растворение металлического материала с более низким окислительно-восстановительным потенциалом; второй электрод в паре, как правило, не коррозирует. Особо подвержены риску места соприкосновения металлов с различными потенциалами ЖЕЛЕЗНАЯ ПЛАСТИНКА: Важную роль в процессе коррозии играет неоднородность (на микроуровне) поверхности железа. На практике эта неоднородность может быть вызвана примесями (легирующие добавки), включениями (цементит Fe3C), границами зерен микрокристаллов железа, микротрещинами, различной степенью шероховатости поверхности и т. д. Из-за этого атомы железа на разных участках имеют различную отдавать электроны, т. е. окисляться, и в результате возникают гальванические элементы микроскопических размеров: Fe — 2e– = Fe2+ Участок железа, на котором протекает этот процесс, играет роль анода. Соседние участки металла, обладающие другими свойствами, выполняют роль катода. Электроны, отданные атомами железа, по металлу переходят на эти участки и вызывают процесс восстановления. На катоде одновременно протекают процессы восстановления воды и растворенных в воде молекул кислорода: H2O + 2e– = 2OH– + H2↑; O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–. В конечном результате из ионов железа(II) и гидроксид-ионов образуется гидроксид железа(II), который далее окисляется до гидроксида железа(III) переменного состава, являющегося основным компонентом ржавчины. Упрощенно эти процессы можно выразить следующим образом: Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2;
Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe2O3 · xH2O.   Что происходит, если медь Cu контактирует с железом Fe в среде электролита.  Такая система представляет собой гальванический элемент, ЖЕЛЕЗО  в ряду напряжений находятся  правее чем медь (Cu - медь правее Fe - железа). А значит, как только оба металла попадают в электролит (проводник тока- морская вода), то сразу образуют гальваническую пару. Более активный металл (стоящий левее) заряжается положительно - железо - анод (+),  а менее активный - медь становится катодом(-)  заряжается отрицательно.
Железо отдает электроны меди и переходит в раствор в виде ионов. Ионы водорода движутся к меди, где разряжаются. Катод постепенно становится более отрицательным, в конце-концов становится равным потенциалу анода и коррозия замедляется.