1)80г натрия добавили к воде . Какая масса воды при этом прореагирует и какие продукты реакции образуются, найти их массы? 2) К оксиду бария массой 30, 6 г прилили воду. Определить массу образовавшегося продукта и назвать его

Объяснение:

Запишем  уравнение  образования   аммиака из простых веществ (простые  вещества  в данном  случае  азот  и водород)

     N2    +   3H2   =   2NH3  

Расставим  коэффициенты  в  уравнении  затем  после  формулы  аммиака  ставим  знак  +Q  ( Q - знак  теплоты,  знак "плюс"  показывает что  теплота  выделилась)

N2    +   3H2   =   2NH3;   + Q = 92 кДж.

Далее  рассуждаем - это  количество  теплоты  выделилось  при образовании    2 моль   аммиака  

                            2 моль

N2    +   3H2   =   2NH3;   + Q = 92 кДж.

 Теперь   составим   пропорцию:      

                      2  моль  NH3    выделяется      92 кДж  теплоты

                      х  моль  NH3    выделяется        46 кДж  теплоты

                      х   = (2  ×  46) :  92  =  1  моль.

Блин, не проснулся, что попало написал, сейчас исправил.  
составим уравнение горения углеваодорода
3.2г               9,9 г     4,5 г
СхHy + O2 = CO2 + H2O

1. находим относительную молекулярную углеводорода (умножаем относительную плотность на относительную молекулярную массу водорода)
M(СхНy)=D*M(H2) = 64*2=128

найдем массы элементов
m(С) = 9.9*12/44 = 2.7г
m(H)=4.5*2/18 = 0.5г

найдем  массовые доли элементов в углеводороде
w(C)=0.27/3.2 = 0.84375
w(H) = 0.5 / 3.2 = 0.15625
Найдем число атомов
N=w*M/Ar
N(C) = 0.84375*128/12 = 9
N(H) = 0.15625 * 128 / 1 = 20
C9H20