Составьте уравнение цепи превращения : zno-> znso4-> zn(oh)2-> zno-> na2[zn(oh)4].какими свойствами в этих реакциях обладает оксид цинка ? дайте названия продуктам реакций..

zno--znso4--zn(oh)2--zno--na2[zn(oh)4]

1)zno+so3=znso4     - сульфат цинка

2)znso4+2koh=zn(oh)2+k2so4   - гидроксид цинка и сульфат калия

3)zn(oh)2=zno+h2o       - оксид цинка и вода

4)zno+2naoh+h2o=na2[zn(oh)4]   - тетрагидроксоцинкат натрия

 

в первых трех реакциях цинк ведет себя как металл. но в последней он проявляет свою амфотерность (т.е. неметаллические свойства)

Формула для расчета константы равновесия а) согласно принципу ле шателье при увеличении давления равновесие сдвигается в сторону его уменьшения. в этом случае в левой части уравнения сумма коэффициентов = 2, а в правой = 3. значит при увеличении давления равновесие будет двигаться влево б) согласно принципу ле шателье при увеличении концентрации какого либо вещества равновесие сдвигается в сторону ее уменьшения. в этом случае при увеличении концентрации кислорода (а кислород есть в правой части) равновесие будет сдвигаться влево в) согласно принципу ле шателье при снижении температуры равновесие сдвигается в сторону ее повышения. в этом случае при снижении температуры (а реакция эндотермическая) равновесие будет сдвигаться влево

Сначала найдем количества реагентов и продукта реакции: v(h2o) = 72 г : 18 г/моль = 4 моль. v(co) = 84 г : 28 г/моль = 3 моль. v(co2) = 44 г : 44 г/моль = 1 моль. найдем концентрации реагентов: c(h2o) = 4 моль : 50 л = 0,08 моль/л. с(со) = 3 моль : 50 л = 0,06 моль/л. [co2] = 1 моль : 50 л = 0,02 моль/л. уравнение реакции: (г) + со(г) ⇄ н2(г) + со2(г) ,, ,08-,06- при этом [со2] = 0,02 моль/л = х => х = 0,02 моль/л тогда равновесные концентрации равны: [н2о] = 0,08 моль/л - 0,02 моль/л = 0,06 моль/л. [со] = 0,06 моль/л - 0,02 моль/л = 0,04 моль/л. [co2] = 0,02 моль/л. [н2] = 0,02 моль/л. находим константу равновесия: к = ([н2][со2])/([н2о][со]) = (0,02*0,02)/(0,06*0,04) = 1/6.