Вычислить массу калия, который нужно добавить к 200 г 5%-ного раствора гидроксида натрия, чтобы получить 12%-ный раствор гидроксида калия.

ответ: 156г

Объяснение:

M(KOH) в 5%-ном р-ре=200*0,05=10г

m(KOH) р-ра 12%-ного =10/0,12=83,3г

m(H2O)=83,3-10=73,3г

n(H2O)=73,3/18=4моль

4моль

2K+2HOH -> 2KOH + H2

1 1

n(K)=4моль; m(K)=4*39=156г

17% Cu(NO3)2

Объяснение:

Пусть разложилось х моль нитрата меди (II) (М = 188 г/моль) по уравнению

2Cu(NO3)2 ---> 2CuO + 4NO2 + O2

и образовалось х моль оксида меди CuO (М = 80 г/моль), который содержит х моль кислорода как элемента.

В 65,8/188 - х = 0,35 - х молях нитрата меди, который не разложился, содержится 6*(0,35 - х) = 2,1 - 6х моль кислорода как элемента.

Тогда общая масса кислорода как элемента равна

16*(2,1 - 6х + х) = 33,6 - 80х граммов.

Масса твёрдого остатка после частичного разложения равна

80х + 188*(0,35 - х) граммов. Тогда, согласно условию:

(80х + 188*(0,35 - х))*0,2416 = 33,6 - 80х, откуда х = 0,33 моль.

Таким образом, твёрдый остаток состоит из 0,33 моль CuO, что имеет массу 0,33*80 = 26,4 грамма, и 0,35 - 0,33 = 0,02 моль Cu(NO3)2, что имеет массу 0,02*188 = 3,76 грамма.

Масса твёрдого остатка равна 26,4 + 3,76 = 30,16 грамма.

При растворении в азотной кислоте (М = 63 г/моль) (количеством 357*0,15/63 = 0,85 моль, следовательно, кислота взята в избытке) по уравнению

CuO + 2HNO3 ---> Cu(NO3)2 + H2O образуется 0,33 моль нитрата меди, что вместе с нитратом из остатка даст 0,33 + 0,02 = 0,35 моль, или 0,35*188 = 65,8 грамма.

Общая масса раствора после протекания всех реакций равна 30,16 + 357 = 387,16 грамма.

Массовая доля соли в полученном растворе составит 65,8/387,16 = 0,17, или 17%.

1. не пробовать вещества на вкус

2. не подносить пробирку к лицу

3. не нюхать вещества

4. не отвлекаться во время эксперимента

5. следовать инструкции

6. быть аккуратнее с пробирками

7. не стучать палочкой по стенкам пробирки

8. правильно нагревать пробирку над огнем

9. не играться с веществами

10. быть внимательным к словам учителя

11. не пытаться придумать свою химическую реакцию

12. не бегать по классу , можно уронить пробирку с веществами

13. снимать портфель во время хождения по классу

14. при проблеме сообщить учителю

15. проверять исправность ёмкостей